নিম্মের কোন কোয়ান্টাম সেটটি পরমাণুর একটি ইলেক্ট্রনের জন্য সম্ভব নয়?

A. n=2,l=1,m=0,s=+1/2

B. n=3,l=1,m=2,s=-1/2

C. n=1,l=0,m=0,s=-1/2

D. n=2,l=0,m=0,s=+1/2

সঠিক উত্তরঃ B. n=3,l=1,m=2,s=-1/2

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

কোয়ান্টাম সংখ্যা: সম্ভাব্য নয় এমন সেট 🚫

পরমাণুর একটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা প্রয়োজন। এই সংখ্যাগুলো হলো:

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n): শক্তিস্তর নির্দেশ করে। n = 1, 2, 3,... হতে পারে।
অ্যাজিমুথাল বা কৌণিক কোয়ান্টাম সংখ্যা (l): উপশক্তিস্তর বা অরবিটাল-এর আকার নির্দেশ করে। l = 0, 1, 2, ..., (n-1) পর্যন্ত হতে পারে। (l=0 হলে s অরবিটাল, l=1 হলে p অরবিটাল, l=2 হলে d অরবিটাল...)
চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m): অরবিটালের ত্রিমাত্রিক স্থানে দিকবিন্যাস নির্দেশ করে। m = -l, -(l-1), ..., 0, ..., (l-1), l পর্যন্ত হতে পারে। অর্থাৎ, m এর মোট (2l+1) সংখ্যক মান আছে।
স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s): ইলেকট্রনের স্পিন বা ঘূর্ণন নির্দেশ করে। s = +1/2 অথবা -1/2 হতে পারে।

দেখা যাক এই সেটটি কেন সম্ভব নয়:

কোয়ান্টাম সংখ্যা	মান	বৈশিষ্ট্য	সম্ভাব্য মান	মন্তব্য
n (প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা)	3	শক্তিস্তর	1, 2, 3,...	ঠিক আছে ✅
l (অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা)	1	উপশক্তিস্তর (p অরবিটাল)	0, 1, 2 (n-1 পর্যন্ত)	ঠিক আছে ✅
m (চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা)	2	অবিটালের দিকবিন্যাস	-1, 0, 1 ( -l থেকে +l পর্যন্ত)	ভুল ❌ l=1 এর জন্য m এর মান -1, 0, +1 এই তিনটিই সম্ভব। m=2 হতে পারে না।
s (স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা)	-1/2	ইলেকট্রনের স্পিন	+1/2, -1/2	ঠিক আছে ✅

সিদ্ধান্ত: যেহেতু l = 1 এর জন্য m = 2 সম্ভব নয়, তাই এই কোয়ান্টাম সংখ্যার সেটটি একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের জন্য সম্ভব নয়। 😥

আরো কিছু উদাহরণ:

আশা করি বুঝতে পেরেছেন! 🤔📚

```