K_p > K_c : বিক্রিয়াটির ব্যাখ্যা 🚀

K_p এবং K_c হলো যথাক্রমে কোনো বিক্রিয়ার সাম্য ধ্রুবক, যা আংশিক চাপ এবং মোলার ঘনমাত্রার মাধ্যমে প্রকাশিত হয়। এদের মধ্যে সম্পর্কটি হলো:

K_p = K_c(RT)^Δn

এখানে:

• R = গ্যাস ধ্রুবক (Gas constant)
• T = তাপমাত্রা (Temperature) কেলভিনে (°K)
• Δn = উৎপাদসমূহের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কসমূহের মোল সংখ্যা (Number of moles of products - Number of moles of reactants)

সুতরাং, K_p এর মান K_c এর চেয়ে বড় হওয়ার শর্ত হলো Δn > 0 হওয়া। অর্থাৎ, উৎপাদSide এ গ্যাসীয় মোল সংখ্যা বিক্রিয়ক Side এর চেয়ে বেশি হতে হবে। 💨

2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) বিক্রিয়াটির বিশ্লেষণ:

এক্ষেত্রে, Δn = (3 - 2) = 1। যেহেতু Δn > 0, তাই এই বিক্রিয়াটির জন্য K_p > K_c। 🎉

Δn এর প্রভাব

• যদি Δn > 0 হয়, তবে K_p > K_c ⬆️
• যদি Δn < 0 হয়, তবে K_p < K_c ⬇️
• যদি Δn = 0 হয়, তবে K_p = K_c ↔️

অতএব, সঠিক উত্তরটি হলো: 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g)। ✅

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে! 😊