H2+ 1/2 O2 → H2O; এই জারণ বিক্রিয়ায় কি পরিমাণ বিদ্যুৎ প্রয়োজন?

Explanation: এই জারণ বিক্রিয়ায় বিদ্যুৎ প্রয়োজনীয়তা নির্ধারণে ইলেকট্রন স্থানান্তর পরিমাণ এবং ফারাডে ধ্রুবকের ভিত্তিতে হিসাব করা হয়। ১ মোল \( H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2O \) বিক্রিয়ায় ২ মোল ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয়, যার জন্য \( Q = nF \), যেখানে \( F = 96500 \, \text{C/mol} \) এবং \( n = 2 \)। সুতরাং \( Q = 2 \times 96500 = 19300 \, \text{C} \)। সঠিক উত্তর A। B, C, D অপশনগুলো ভুল কারণ এগুলো সঠিক গণনার সাথে মেলে না। নোট: ফারাডে ধ্রুবক এবং রেডক্স বিক্রিয়ার মৌলিক ধারণা এখানে প্রাসঙ্গিক।

Another Explanation (5): ```html

H₂ + 1/2 O₂ → H₂O জারণ বিক্রিয়ায় প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ

এই বিক্রিয়াটিতে, হাইড্রোজেন (H₂) জারিত হয়ে পানি (H₂O) উৎপন্ন করে। বিক্রিয়াটি ভালোভাবে বুঝতে হলে, প্রথমে জানতে হবে এখানে কয়টি ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হচ্ছে।

হাইড্রোজেনের জারণ সংখ্যা 0 থেকে +1 এ পরিবর্তিত হয়। H₂ অণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকায়, মোট জারণ সংখ্যার পরিবর্তন হয় 2 x (+1) = +2। এর মানে প্রতিটি H₂ অণু 2 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে।

আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হলো ফ্যারাডে ধ্রুবক (F), যার মান প্রায় 96500 কুলম্ব (C)।

বিক্রিয়াটিতে 1 মোল H₂ অংশ নেয়। সুতরাং, 1 মোল H₂O তৈর??? হওয়ার জন্য 2 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন।

অতএব, প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ:

2 মোল ইলেকট্রনের চার্জ = 2 × 96500 কুলম্ব = 193000 কুলম্ব ⚡

কিন্তু প্রদত্ত উত্তরে 19300 কুলম্ব বলা হয়েছে, যা সম্ভবত টাইপিং এর ভুল। সঠিক উত্তর 193000 কুলম্ব। 🤔

যদি প্রশ্নপত্রে অন্য কোনো শর্ত (যেমন: কত মোল H₂O তৈরি হচ্ছে) উল্লেখ থাকে, তবে হিসাব ভিন্ন হতে পারে। 🤓

সুতরাং, সাধারণ অবস্থায় H₂ + 1/2 O₂ → H₂O বিক্রিয়ায় 193000 কুলম্ব বিদ্যুৎ প্রয়োজন। ✅

```