লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
পাই বন্ধন (π bond) একটি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন। এই বন্ধন তখনই গঠিত হয় যখন দুটি পরমাণুর মধ্যে p-অরবিটালগুলো পাশাপাশি (sideways) অধিক্রমণ করে। নিচে পাই বন্ধন সম্পর্কে কিছু তথ্য দেওয়া হলো:
| বৈশিষ্ট্য | সিগমা বন্ধন (σ bond) | পাই বন্ধন (π bond) |
|---|---|---|
| গঠন | অরবিটালের সম্মুখ (head-on) অধিক্রমণ | অরবিটালের পার্শ্বীয় (sideways) অধিক্রমণ |
| অধিক্রমণ অঞ্চল | বন্ধন অক্ষ বরাবর | বন্ধন অক্ষের উপরে ও নিচে |
| শক্তি | পাই বন্ধনের চেয়ে শক্তিশালী | সিগমা বন্ধনের চেয়ে দুর্বল |
| আবর্তন | আবর্তন সম্ভব | আবর্তন সীমিত বা অসম্ভব |
| অস্তিত্ব | একক বন্ধন হিসেবে থাকতে পারে | বহু বন্ধনের অংশ হিসেবে থাকে (দ্বি-বন্ধন, ত্রি-বন্ধন) |
পাই বন্ধনের ক্ষেত্রে, অরবিটালদ্বয় একই সরল রেখায় থাকে না। বরং, p-অরবিটালগুলো বন্ধন অক্ষের সাথে লম্বভাবে থাকে এবং বন্ধন অক্ষের উপরে ও নিচে ইলেকট্রন ঘনত্ব সৃষ্টি করে। যদি অরবিটালদ্বয় একই সরল রেখায় থাকত, তাহলে সেটি সিগমা বন্ধন (σ bond) হত, পাই বন্ধন নয়। 😥
সুতরাং, সঠিক উত্তর হলো: "অরবিটালদ্বয় একই সরল রেখায় থাকে" - এই উক্তিটি পাই বন্ধনের জন্য প্রযোজ্য নয়। ✅
আশা করি, পাই বন্ধন সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট হয়েছে। 🥳
```