অ্যাসিডের তীব্রতা অনুসারে কোনটি সত্য?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: অ্যাসিডের তীব্রতা মূলত অ্যাসিডের H+ আয়ন মুক্ত করার ক্ষমতার উপর নির্ভর করে। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: সঠিক, HNO3 একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং H3PO4 অপেক্ষা বেশি তীব্র। Option B: ভুল, HNO2 একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং H3PO3 অপেক্ষা কম তীব্র। Option C: ভুল, H2SO4 HNO3 এর তুলনায় অনেক বেশি তীব্র অ্যাসিড। Option D: ভুল, HNO2 এবং HNO3 এর তীব্রতা সমান নয়। নোট: অ্যাসিডের তীব্রতা নির্ধারণে H+ আয়ন মুক্ত করার ক্ষমতা এবং এর ডিসোসিয়েশন ধাপের ভূমিকা গুর??ত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5):

অ্যাসিডের তীব্রতা: HNO₃ > H₃PO₄ - এর ব্যাখ্যা 🧪

অ্যাসিডের তীব্রতা মূলত অ্যাসিডটি জলীয় দ্রবণে কতটা সহজে H⁺ আয়ন (প্রোটন) দান করতে পারে তার উপর নির্ভর করে। শক্তিশালী অ্???াসিড সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়, যেখানে দুর্বল অ্যাসিড আংশিকভাবে আয়নিত হয়। HNO₃ (নাইট্রিক অ্যাসিড) এবং H₃PO₄ (ফসফরিক অ্যাসিড)-এর মধ্যে HNO₃ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। নিচে এর কারণগুলো আলোচনা করা হলো:

কারণসমূহ:

1. আণবিক গঠন এবং পোলারিটি:
   • HNO₃-এর গঠনে নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে তিনটি অক্সিজেন পরমাণু যুক্ত থাকে, যার মধ্যে একটি অক্সিজেন হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত। নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের মধ্যে উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে N-O বন্ধনটি অত্যন্ত পোলার হয়। এর ফলে O-H বন্ধনের ইলেকট্রন অক্সিজেনের দিকে আকৃষ্ট হয় এবং হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) সহজে মুক্ত হতে পারে। ⚡
   • H₃PO₄-এর গঠনে ফসফরাস পরমাণুর সাথে চারটি অক্সিজেন পরমাণু যুক্ত থাকে, যার মধ্যে তিনটি অক্সিজেন হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত। ফসফরাস এবং অক্সিজেনের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য নাইট্রোজেনের তুলনায় কম হওয়ায় P-O বন্ধন কম পোলার হয়। ফলে O-H বন্ধনের ইলেকট্রন অক্সিজেনের দিকে তুলনামূলকভাবে কম আকৃষ্ট হয় এবং হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) মুক্ত হওয়ার প্রবণতাও কম থাকে।
2. অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা:
   • সাধারণভাবে, কোনো অ্যাসিডের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যত বেশি অক্সিজেন পরমাণু যুক্ত থাকে, অ্যাসিডটি তত বেশি শক্তিশালী হয়। কারণ অক্সিজেন পরমাণুগুলো কেন্দ্রীয় পরমাণু থেকে ইলেকট্রন ঘনত্ব নিজের দিকে টেনে নেয়, যা O-H বন্ধনকে দুর্বল করে এবং H⁺ আয়ন মুক্ত হওয়া সহজ করে। HNO₃-এ H₃PO₄-এর চেয়ে বেশি অক্সিজেন পরমাণু আছে। 💨
3. আয়নিকরণের ক্ষমতা:
   • HNO₃ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং এটি জলীয় দ্রবণে প্রায় সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়ে H⁺ আয়ন এবং NO₃^- আয়ন উৎপন্ন করে।
   • H₃PO₄ একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং এটি জলীয় দ্রবণে আংশিকভাবে আয়নিত হয়। H₃PO₄ তিনটি ধাপে আয়নিত হতে পারে, কিন্তু প্রতিটি ধাপেই আয়ননের মাত্রা কম থাকে।

তুলনামূলক বিশ্লেষণ:

বৈশিষ্ট্য	HNO3 (নাইট্রিক অ্যাসিড)	H3PO4 (ফসফরিক অ্যাসিড)
আণবিক গঠন	একটি নাইট্রোজেন পরমাণু, তিনটি অক্সিজেন পরমাণু (একটি হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত)	একটি ফসফরাস পরমাণু, চারটি অক্সিজেন পরমাণু (তিনটি হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত)
তড়িৎ ঋণাত্মকতা	N-O বন্ধন বেশি পোলার	P-O বন্ধন কম পোলার
আয়নিকরণের ক্ষমতা	প্রায় সম্পূর্ণরূপে আয়নিত	আংশিকভাবে আয়নিত
তীব্রতা	শক্তিশালী অ্যাসিড 💪	দুর্বল অ্যাসিড 😌

সিদ্ধান্ত:

উপরের আলোচনা থেকে এটা স্পষ্ট যে, HNO₃, H₃PO₄-এর চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড। এর কারণ হলো HNO₃-এর আণবিক গঠন, উচ্চ পোলারিটি এবং সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হওয়ার ক্ষমতা। ✅