30 mL 0.1 M FeSO₄ এর অম্লীয় দ্রবণকে টাইট্রেশন করতে কত ঘনমাত্রার 30 mL KMnO₄  দ্রবণ লাগবে?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

FeSO₄ এর দ্রবণের সাথে KMnO₄ এর টাইট্রেশন

প্রদত্ত তথ্য:

• FeSO₄ এর আয়তন, \(V_1\) = 30 mL
• FeSO₄ এর মোলারিটি, \(M_1\) = 0.1 M
• KMnO₄ এর আয়তন, \(V_2\) = 30 mL
• KMnO₄ এর মোলারিটি, \(M_2\) = ? (নির্ণয় করতে হবে)

রাসায়নিক সমীকরণ:

অম্লীয় মাধ্যমে \(FeSO_4\) এবং \(KMnO_4\) এর মধ্যে বিক্রিয়াটি হল: \[MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O\] এই সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল \(KMnO_4\), 5 মোল \(FeSO_4\) এর সাথে বিক্রিয়া করে।

গণনা:

আমরা জানি, টাইট্রেশনের ক্ষেত্রে: \[\frac{M_1V_1}{n_1} = \frac{M_2V_2}{n_2}\] এখানে, \(M_1\) = FeSO₄ এর মোলারিটি = 0.1 M \(V_1\) = FeSO₄ এর আয়তন = 30 mL \(n_1\) = FeSO₄ এর মোল সংখ্যা = 5 (সমীকরণ অনুযায়ী) \(M_2\) = KMnO₄ এর মোলারিটি = ? \(V_2\) = KMnO₄ এর আয়তন = 30 mL \(n_2\) = KMnO₄ এর মোল সংখ্যা = 1 (সমীকরণ অনুযায়ী) সুতরাং, \[\frac{0.1 \times 30}{5} = \frac{M_2 \times 30}{1}\] \[M_2 = \frac{0.1 \times 30 \times 1}{5 \times 30}\] \[M_2 = \frac{0.1}{5}\] \[M_2 = 0.02 M\]

ফলাফল:

অতএব, 30 mL 0.1 M FeSO₄ এর দ্রবণকে টাইট্রেশন করতে 0.02 M ঘনমাত্রার 30 mL KMnO₄ দ্রবণ লাগবে। 🎉 ```