250°C উষ্ণতায় N2O4 এবং NO2 এর সাম্যবস্থার মিশ্রণে তাদের আংশিক চাপ যথাক্রমে 0.69 atm এবং 0.31 atm. N2O4 এর বিয়োজন বিক্রিয়ার K এর মান গণনা কর।

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এখানে N2O4 এর বিয়োজন বিক্রিয়ার সাম্য ধ্রুবক K এর মান গণনা করতে বলা হয়েছে। সমীকরণ: \( K = \frac{{P_{NO2}^2}}{{P_{N2O4}}} = \frac{{(0.31)^2}}{{0.69}} = 0.1393 \, \text{atm} \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.1393 atm: সঠিক, সঠিক মান। B. 0.2393 atm: ভুল, গণনায় ভুল হয়েছে। C. 0.01393 atm: ভুল, এটি অপ্রাসঙ্গিক। D. 0.02393 atm: ভুল, এটি সঠিক নয়। নোট: সাম্য অবস্থায় আংশিক চাপের অনুপাত থেকে K এর মান নির্ধারণ করা হয়। এটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার গুরুত্বপূর্ণ ধ্রুবক।

Another Explanation (5): ```html

N₂O₄ এর বিয়োজন বিক্রিয়ার K_p গণনা

250°C উষ্ণতায় N₂O₄ এবং NO₂ এর সাম্যবস্থার মিশ্রণে তাদের আংশিক চাপ দেওয়া আছে। N₂O₄ এর বিয়োজন বিক্রিয়ার K_p নির্ণয় করতে হবে।

প্রদত্ত:

• N₂O₄ এর আংশিক চাপ (P_N2O4) = 0.69 atm
• NO₂ এর আংশিক চাপ (P_NO2) = 0.31 atm

বিক্রিয়াটি হলো:

\( N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g) \)

সাম্য ধ্রুবক (K_p) এর রাশিমালা:

\( K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} \)

মান বসিয়ে K_p এর মান নির্ণয় করা হলো:

\( K_p = \frac{(0.31)^2}{0.69} \)

\( K_p = \frac{0.0961}{0.69} \)

\( K_p = 0.1392753623 \approx 0.1393 \)

অতএব, N₂O₄ এর বিয়োজন বিক্রিয়ার K_p এর মান 0.1393 atm। 🎉

```