Ag₂CrO₄-এর K_sp=8×10^-12 হলে মোলার দ্রাব্যতা কত?

Explanation:

Another Explanation (5): Ag₂CrO₄ এর K_sp = 8 × 10^-12 হলে, মোলার দ্রাব্যতা নির্ণয়: Ag₂CrO₄ একটি কঠিন লবণ যা জলীয় দ্রবণে সামান্য পরিমাণে দ্রবীভূত হয়। এর দ্রবণটিকে নিম্নরূপে দেখানো যায়: \[ Ag_2CrO_4(s) \rightleftharpoons 2Ag^+(aq) + CrO_4^{2-}(aq) \] ধরি, Ag₂CrO₄ এর মোলার দ্রাব্যতা 's' mol/L। তাহলে, দ্রবণে \[Ag^+] = 2s\] এবং \[CrO_4^{2-}] = s\] হবে। দ্রাব্যতা গুণফল, K_sp এর রাশিমালাটি হবে: \[ K_{sp} = [Ag^+]^2 [CrO_4^{2-}] \] K_sp এর মান বসিয়ে পাই, \[ 8 \times 10^{-12} = (2s)^2 \times s \] \[ 8 \times 10^{-12} = 4s^3 \] \[ s^3 = \frac{8 \times 10^{-12}}{4} \] \[ s^3 = 2 \times 10^{-12} \] এখন, s এর মান বের করতে হবে: \[ s = \sqrt[3]{2 \times 10^{-12}} \] \[ s = (2 \times 10^{-12})^{\frac{1}{3}} \] \[ s \approx 1.26 \times 10^{-4} \] সুতরাং, Ag₂CrO₄ এর মোলার দ্রাব্যতা প্রায় \(1.26 \times 10^{-4}\) mol/L 🥳। Option এর সবচেয়ে কাছাকাছি মান \(1 \times 10^{-4}\) mol/L ধরা যায়।