একটি এসিটেট বাফার দ্রবনের এসিটেট লবণের মাত্রা দ্বিগুন করলে কতটুকু pH এর পরিবর্তন হবে? 

এসিটেট বাফারের pH পরিবর্তন বিশ্লেষণ

এসিটেট বাফার দ্রবণে অ্যাসিটেট লবণের মাত্রা দ্বিগুণ করলে pH এর পরিবর্তন log2 হবে। নিচে এর ব্যাখ্যা দেওয়া হল:

হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ অনুসারে, বাফার দ্রবণের pH:

\( pH = pK_a + \log \frac{[A^-]}{[HA]} \)

যেখানে,

• \( pH \) = দ্রবণের pH
• \( pK_a \) = দুর্বল অ্যাসিডের \( pK_a \) মান
• \( [A^-] \) = লবণের (conjugate base) ঘনমাত্রা
• \( [HA] \) = অ্যাসিডের ঘনমাত্রা

ধরা যাক, শুরুতে লবণের ঘনমাত্রা \( [A^-]_1 \) এবং অ্যাসিডের ঘনমাত্রা \( [HA] \) অপরিবর্তিত আছে। সেক্ষেত্রে pH হবে:

\( pH_1 = pK_a + \log \frac{[A^-]_1}{[HA]} \)

এখন, লবণের ঘনমাত্রা দ্বিগুণ করা হলে, নতুন ঘনমাত্রা হবে \( [A^-]_2 = 2[A^-]_1 \)। তাহলে নতুন pH হবে:

\( pH_2 = pK_a + \log \frac{2[A^-]_1}{[HA]} \)

pH এর পরিবর্তন:

\( \Delta pH = pH_2 - pH_1 \)

\( \Delta pH = \left( pK_a + \log \frac{2[A^-]_1}{[HA]} \right) - \left( pK_a + \log \frac{[A^-]_1}{[HA]} \right) \)

\( \Delta pH = \log \frac{2[A^-]_1}{[HA]} - \log \frac{[A^-]_1}{[HA]} \)

\( \Delta pH = \log \left( \frac{2[A^-]_1}{[HA]} \div \frac{[A^-]_1}{[HA]} \right) \)

\( \Delta pH = \log 2 \)

সুতরাং, অ্যাসিটেট লবণের মাত্রা দ্বিগুণ করলে pH এর পরিবর্তন হবে \( \log 2 \)। 🥳