লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
হুন্ডের নীতি মূলত কোনো মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য। এই নীতি অনুযায়ী, কোনো উপস্তরে (subshell) ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে সজ্জিত হবে ???াতে তারা সর্বাধিক সংখ্যক অযুগ্ন (unpaired) অবস্থায় থাকতে পারে এবং তাদের স্পিন (spin) একই দিকে থাকে। এর ফলে পরমাণুর স্থিতিশীলতা বৃদ্ধি পায়। 🤔
ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাসে হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য না হওয়ার কারণ হল, হুন্ডের নীতি মূলত সেইসব উপস্তরের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য যেখানে একাধিক অরবিটাল (orbital) থাকে এবং ইলেকট্রনগুলো প্রথমে আলাদা আলাদা অরবিটালে একটি করে প্রবেশ করে, তারপর যুগ্ম হওয়া শুরু করে। ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাসে এমন কোনো ব্যতিক্রম দেখা যায় না যেখানে হুন্ডের নীতি লঙ্ঘিত হচ্ছে। 🤨
ক্লোরিনের পারমাণবিক সংখ্যা ১৭। এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ:
এখানে 3p উপস্ত???ে ৫টি ইলেকট্রন রয়েছে। এই ইলেকট্রনগুলো তিনটি p অরবিটালে (px, py, pz) হুন্ডের নীতি মেনেই প্রথমে একটি করে প্রবেশ করে এবং তারপর একটি অরবিটালে একটি ইলেকট্রন যুগ্ম হয়। 🥳
| মৌল | ইলেকট্রন বিন্যাস | হুন্ডের নীতি প্রযোজ্যতা |
|---|---|---|
| নাইট্রোজেন (N) | 1s2 2s2 2p3 | প্রযোজ্য (2p উপস্তরে) |
| অক্সিজেন (O) | 1s2 2s2 2p4 | প্রযোজ্য (2p উপস্তরে) |
| ক্লোরিন (Cl) | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 | প্রযোজ্য (3p উপস্তরে) |
সুতরাং, ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাসে হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য, কোনো ব্যতিক্রম নেই। এখানে দেওয়া উত্তরটি সঠিক নয়। 🤓
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আপনার কাছে বোধগম্য হয়েছে। 😊