N₂+O₂=2NO, বন্ধন =+180.75 KJ

তাপহারী বিক্রিয়া: N₂ + O₂ = 2NO

রাসায়নিক বিক্রিয়া তাপমাত্রার পরিবর্তনের ওপর ভিত্তি করে দুই ধরনের হতে পারে: তাপোৎপাদী (Exothermic) এবং তাপহারী (Endothermic)। N₂ + O₂ = 2NO একটি তাপহারী বিক্রিয়া। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো:

তাপহারী বিক্রিয়া কী? 🤔

• যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় তাপ শোষিত হয়, তাকে তাপহারী বিক্রিয়া বলে। 🔥
• এই বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক পদার্থগুলো তাপ গ্রহণ করে উৎপাদে পরিণত হয়।
• ফলে, বিক্রিয়া শেষে পরিবেশের তাপমাত্রা হ্রাস পায়। 🥶

N₂ + O₂ = 2NO কেন তাপহারী? 🧐

নাইট্রোজেন (N₂) এবং অক্সিজেন (O₂) উভয়েই নিষ্ক্রিয় গ্যাস। এদের মধ্যে বন্ধন ভাঙতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন।

নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের বন্ধন ভাঙার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি, নতুন নাইট্রিক অক্সাইড (NO) গঠনের সময় নির্গত শক্তির চেয়ে অনেক বেশি। অর্থাৎ, বিক্রিয়াটি শুরু করার জন্য বাইরে থেকে তাপ সরবরাহ করতে হয়। ⚡

শক্তির পরিবর্তন 📊

• বন্ধন ভাঙতে প্রয়োজনীয় শক্তি: অনেক বেশি ⬆️
• বন্ধন গঠনে নির্গত শক্তি: তুলনামূলকভাবে কম ⬇️
• মোট শক্তির পরিবর্তন: ধনাত্মক (+) ➡️ তাপহারী

বিক্রিয়ার উদাহরণ 📝

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ; ΔH = +180 kJ/mol

• ΔH (ডেল্টা এইচ) হলো বিক্রিয়ার এনথালপি পরিবর্তন।
• ধনাত্মক ΔH নির্দেশ করে যে বিক্রিয়াটি তাপহারী।

তাপহারী বিক্রিয়ার প্রভাব 🌡️

1. পরিবেশের তাপমাত্রা কমে যায়।
2. বিক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটে না, তাপ দিতে হয়।
3. উৎপাদ তৈরির জন্য ক্রমাগত তাপ সরবরাহ জরুরি।

ব্যবহারিক প্রয়োগ 🚀

• সার উৎপাদনে এই বিক্রিয়া ব্যবহৃত হয়।
• গাড়ির ইঞ্জিনে সামান্য পরিমাণে NO তৈরি হয়।

সুতরাং, N₂ + O₂ = 2NO একটি সুস্পষ্ট তাপহারী বিক্রিয়া। ✅