লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
হাইড্রোজেনের আয়নিকরণ বিভব \(1312\) kJ/mol।
গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন সরিয়ে এক মোল ধনাত্মক আয়ন (positive ion) তৈরি করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে ওই মৌলের আয়নিকরণ বিভব বলে। ⚛️
হাইড্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস \(1s^1\)। এর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে একটি মাত্র ইলেকট্রন আছে। এই ইলেকট্রনটিকে অপসারণ করতে \(1312\) kJ/mol শক্তি লাগে। ⚡
হাইড্রোজেনের নিউক্লিয়াসে একটি প্রোটন থাকে, যা ইলেকট্রনটিকে শক্তিশালীভাবে আকর্ষণ করে। এই আকর্ষণ বলের বিরুদ্ধে কাজ করে ইলেকট্রনটিকে সরাতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয়। 💪
আয়নিকরণ বিভবের একক কিলোজুল প্রতি মোল (kJ/mol)। 🌡️
```