250mL পানির সাথে আরো 250mL  পানি যোগ করা হলে এবং তাতে 24.5g H₂SO₄ দ্রবীভূত থাকলে মোলার ঘনমাত্রা কত হবে?

প্রশ্নের উত্তর: 0.5 M

প্রথমে, আমাদের জানা প্রয়োজন:

• প্রাথমিক পানি পরিমাণ: 250 mL
• অতিরিক্ত পানি: 250 mL
• মোট পানি পরিমাণ: 250 mL + 250 mL = 500 mL = 0.5 L
• দ্রবীভূত H₂SO₄ এর ভর: 24.5 g
• H₂SO₄ এর আণবিক ভর: 98 g/mol (H=1, S=32, O=16, যথাক্রমে)

অতএব, H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা:

মোল সংখ্যা = ভর / আণবিক ভর = 24.5 g / 98 g/mol = 0.25 mol

মোট দ্রবণের পরিমাণ: 0.5 L

অতএব, মোলার ঘনমাত্রা (Molarity):

M = মোল সংখ্যা / আয়তন (L) = 0.25 mol / 0.5 L = 0.5 M

সুতরাং, মোলার ঘনমাত্রা হল 0.5 M।