Another Explanation (5): ```html
1.5% NaOH দ্রবণের pH নির্ণয় 🧪
প্রদত্ত:
- NaOH দ্রবণের শতকরা মাত্রা = 1.5%
আমরা জানি,
- NaOH এর আণবিক ভর = 23 + 16 + 1 = 40 গ্রাম/মোল
গণনা:
1.
1.5% NaOH দ্রবণের অর্থ: 100 ml দ্রবণে 1.5 গ্রাম NaOH দ্রবীভূত আছে।
2.
দ্রবণের ঘনমাত্রা (Molarity, M):
\[
M = \frac{\text{দ্রবণে দ্রবীভূত NaOH এর মোল সংখ্যা}}{\text{দ্রবণের আয়তন (লিটারে)}}
\]
1. 5 গ্রাম NaOH = \(\frac{1.5}{40}\) মোল = 0.0375 মোল
100 ml = 0.1 লিটার
সুতরাং, M = \(\frac{0.0375}{0.1}\) = 0.375 মোল/লিটার
3.
pOH নির্ণয়:
NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার, এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়:
\[
\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-
\]
অতএব, \[[\text{OH}^-] = 0.375 M\]
\[
\text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-] = -\log_{10}(0.375) \approx 0.426
\]
4.
pH নির্ণয়:
আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\)
সুতরাং, \(pH = 14 - pOH = 14 - 0.426 = 13.574\)
ফলাফল:
1. 5% NaOH দ্রবণের pH = 13.57 প্রায় 😃
```
Type explanation here...