1% HCI দ্রবণের pH কত?

1% HCl দ্রবণের pH নির্ণয় 🧪

1% HCl দ্রবণ বলতে বোঝায় 100 ml দ্রবণে 1 গ্রাম HCl আছে।

প্রথমে, HCl এর আণবিক ভর নির্ণয় করি:

HCl এর আণবিক ভর = 1 + 35.5 = 36.5 গ্রাম/মোল

সুতরাং, 1 গ্রাম HCl = \( \frac{1}{36.5} \) মোল

100 ml দ্রবণে HCl এর মোল সংখ্যা = \( \frac{1}{36.5} \) মোল

1000 ml (1 লিটার) দ্রবণে HCl এর মোল সংখ্যা = \( \frac{1}{36.5} \times \frac{1000}{100} \) = \( \frac{10}{36.5} \) মোল

সুতরাং, HCl দ্রবণের মোলারিটি (M) = \( \frac{10}{36.5} \) ≈ 0.274 M

HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়। সুতরাং, [H⁺] = 0.274 M

pH নির্ণয়ের সূত্র: pH = -log[H⁺] 📏

pH = -log(0.274) ≈ 0.562

অতএব, 1% HCl দ্রবণের pH ≈ 0.56 🎯

সুতরাং, উত্তরটি সঠিক। ✅