MgCl₂ দ্রবণ হতে 1mol Mg সঞ্চিত করতে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রয়োজন হবে? 

Mⁿ⁺ এর জন্য 1mol সঞ্চিত করতে  nF বিদ্যুৎ দিতে হবে।

এখানে, Mg²⁺ এর জন্য 2F লাগবে/

MgCl₂ দ্রবণ হতে 1 mol Mg সঞ্চিত করতে প্রয়োজনীয় ফ্যারাডের পরিমাণ

MgCl₂ এর জলীয় দ্রবণ থেকে ম্যাগনেসিয়াম (Mg) ধাতু সঞ্চিত করতে ক্যাথোডে বিজারণ বিক্রিয়াটি ঘটে। বিক্রিয়াটি হলো:

\(Mg^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Mg(s)\)

এখানে, 1 মোল ম্যাগনেসিয়াম আয়ন (\(Mg^{2+}\)) দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে 1 মোল ম্যাগনেসিয়াম (Mg) ধাতুতে পরিণত হয়।

আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হলো 1 ফ্যারাডে (1F)। সুতরাং, 1 মোল \(Mg^{2+}\) আয়নকে বিজারিত করে 1 মোল Mg ধাতু তৈরি করতে 2 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন।

অতএব, প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ = 2 ফ্যারাডে (2F) ⚡️

সুতরাং, MgCl₂ দ্রবণ হতে 1 মোল Mg সঞ্চিত করতে 2F বিদ্যুৎ প্রয়োজন। ✅