At 17° temperature and fixed volume, heat of reaction of the following reaction: C_(s) +  1/2O_2(g)  = CO_(g) is found as -122.55 KJ. What is the heat of reaction at fixed pressure?

১৭° সেলসিয়াস তাপমাত্রায় স্থির আয়তনে \( C_{(s)} + \frac{1}{2}O_2(g) = CO_{(g)} \) বিক্রিয়াটির তাপ -122.55 KJ হলে, স্থির চাপে বিক্রিয়াটির তাপ নির্ণয়:

আমরা জানি, স্থির চাপে বিক্রিয়ার তাপ (\(\Delta H\)) এবং স্থির আয়তনে বিক্রিয়ার তাপ (\(\Delta U\))-এর মধ্যে সম্পর্ক হলো:

\(\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT\)

এখানে,

• \(\Delta H\) = স্থির চাপে বিক্রিয়ার তাপ
• \(\Delta U\) = স্থির আয়তনে বিক্রিয়ার তাপ = -122.55 KJ
• \(\Delta n_g\) = গ্যাসীয় উৎপাদ এবং গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল সংখ্যার পরিবর্তন = (1 - 0.5) = 0.5
• \(R\) = গ্যাস ধ্রুবক = 8.314 J/(mol⋅K) = 0.008314 KJ/(mol⋅K)
• \(T\) = তাপমাত্রা = 17°C = (17 + 273) K = 290 K

সুতরাং,

\(\Delta H = -122.55 + (0.5 \times 0.008314 \times 290)\) KJ

\(\Delta H = -122.55 + 1.20553\) KJ

\(\Delta H = -121.34447\) KJ

অতএব, স্থির চাপে বিক্রিয়াটির তাপ প্রায় -121.344 KJ। 🎉