KMnO₄ + H₂SO₄ + KI → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O + I₂ 

উপরোক্ত উদ্দিপকের 20.5 g KI কে সম্পূর্ণ জারিত করতে কত গ্রাম KMnO₄ এর প্রয়োজন হবে ?

প্রশ্নের সমাধানঃ

প্রশ্ন: KMnO₄ + H₂SO₄ + KI → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O + I₂

উপরোক্ত বিক্রিয়াটির জন্য ২০.৫ গ্রাম KI কে সম্পূর্ণ জারিত করতে কত গ্রাম KMnO₄ এর প্রয়োজন হবে?

ধাপ ১: সমীকরণ লেখা এবং স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাত নির্ণয়

বিক্রিয়ার সমীকরণ:

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KI → 2 MnSO4 + 8 K2SO4 + 8 H2O + 5 I2

স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাত:

• 2 moles KMnO₄ : 10 moles KI

অর্থাৎ, 2 mol KMnO₄ এর জন্য প্রয়োজন 10 mol KI।

ধাপ ২: KI এর পরিমাণ নির্ণয়

মৌলিক ওজন:

• KI: 39 (K) + 127 (I) = 166 g/mol

দেওয়া হয়েছে: ২০.৫ g KI।

মোল সংখ্যা:

মোল KI = ওজন / মৌলিক ওজন = 20.5 / 166 ≈ 0.1235 mol

ধাপ ৩: KMnO₄ এর পরিমাণ নির্ণয়

মোল অনুপাত অনুযায়ী:
2 mol KMnO4 : 10 mol KI
=> 1 mol KMnO4 : 5 mol KI
=> KMnO4 ???র জন্য প্রয়োজনীয় মোল সংখ্যা:
= (মোল KI) / 5 = 0.1235 / 5 ≈ 0.0247 mol

ধাপ ৪: KMnO₄ এর ওজন নির্ণয়

• মৌলিক ওজন: 54 (Mn) + 4×16 (O) = 54 + 64 = 118 g/mol
• ওজন = মোল × মৌলিক ওজন = 0.0247 × 118 ≈ 2.916 g

উপসংহার:

সুতরাং, প্রয়োজনীয় KMnO₄ এর পরিমাণ ≈ 3.9 গ্রাম।