Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: মোলারিটি \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের ঘনমাত্রা গণনা করতে হলে দ্রবণের ওজন শতাংশ, ঘনত্ব এবং মোলার ভর ব্যবহার করতে হবে। 5.3% এর মানে 100 গ্রাম দ্রবণে 5.3 গ্রাম \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \)। \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \)-এর মোলার ভর 106 g/mol, এবং ঘনত্ব ধরে নিয়ে 1 g/cm³, মোলারিটি \( \text{M} = \frac{\text{wt%} \times 10}{\text{molar mass}} = \frac{5.3 \times 10}{106} \approx 0.50 \, \text{M} \)। অপশন বিশ্লেষণ: A: 0.50 M - সঠিক। B: 0.44 M - ভুল, কারণ এটি প্রকৃত মানের থেকে কম। C: 0.05 M - ভুল, এটি অতি কম। D: 0.10 M - ভুল, এটি অপ্রাসঙ্গিক। নোট: মোলারিটি গণনার সময় সঠিক সূত্র এবং ঘনত্ব ব্যবহার করা গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

মোলারিটিতে \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের মাত্রা নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের শতকরা মাত্রা: 5.3%

গণনা:

5.3% \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণ মানে হল, 100 গ্রাম দ্রবণে 5.3 গ্রাম \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) আছে। 🧪

\( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) এর আণবিক ভর নির্ণয়: ⚛️

\( \text{Na} \) (সোডিয়াম) = 23, \( \text{C} \) (কার্বন) = 12, \( \text{O} \) (অক্সিজেন) = 16
\( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 গ্রাম/মোল ⚖️

আমরা ধরে নিই দ্রবণের ঘনত্ব 1 গ্রাম/মি.লি.। সুতরাং, 100 গ্রাম দ্রবণের আয়তন 100 মি.লি.। 💧

মোলারিটি (M) = \( \frac{\text{দ্রবণের মধ্যে দ্রবীভূত পদার্থের মোল সংখ্যা}}{\text{দ্রবণের আয়তন (লিটারে)}} \) ⚗️

5. 3 গ্রাম \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) = \( \frac{5.3}{106} \) মোল = 0.05 মোল (প্রায়) ⚗️

দ্রবণের আয়তন লিটারে = \( \frac{100}{1000} \) = 0.1 লিটার 📏

মোলারিটি = \( \frac{0.05}{0.1} \) = 0.5 মোল/লিটার 🧪

ফলাফল:

অতএব, \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের মাত্রা 0.50 M। 🎉

```