CCl4 অণুতে C-Cl বন্ধনে আয়নিক বন্ধনের পরিমাণ কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: প্রশ্নে CCl4 অণুতে C-Cl বন্ধনের আয়নিক পরিমাণ নির্ধারণ করতে বলা হয়েছে। CCl4 এর আয়নিক পরিমাণ নির্ধারণের জন্য ইলেকট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য (C=2.55, Cl=3.16) থেকে হিসাব করা হয়। (3.16 - 2.55)^2 × 0.208 = 0.08875। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.08875: সঠিক, কারণ এটি গণনার সাথে মিলে যায়। B. 0.16278: ভুল, এটি ভুল গণনার ফল। C. 0.10295: ভুল, এটি ভুল গণনা। D. 0.17: ভুল, এটি ??ঠিক মান নয়। নোট: CCl4 এর বন্ধন আয়নিক প্রকৃতি ক্ষুদ্র, যা কেবলমাত্র নির্ভুল গণনায় ধরা পড়ে।

Another Explanation (5): ```html

CCl₄ (কার্বন টেট্রা???্লোরাইড) একটি সমযোজী যৌগ। এখানে C এবং Cl এর মধ্যে বন্ধনে आयনিক বৈশিষ্ট্য বিদ্যমান, কারণ ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা কার্বন থেকে বেশি।

আয়নিক বন্ধনের পরিমাণ নির্ণয়:

পোলারিটি (Polarity) এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য (Electronegativity difference) থেকে आयনিক বৈশিষ্ট্য নির্ণয় করা যায়।

লিঙ্কন এবং অন্যান্য বিজ্ঞানীর সূত্রানুসারে:

ধরা যাক, দুটি পরমাণু A এবং B এর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য \( \Delta \chi \) (ডেল্টা কাই)।

আয়নিক বৈশিষ্ট্য \( = 16 \times \Delta \chi + 3.5 \times (\Delta \chi)^2 \) [যখন \( \Delta \chi < 1.7 \)]

কার্বনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা \( (\chi_C) = 2.55 \) এবং ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা \( (\chi_{Cl}) = 3.16 \).

সুতরাং, তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য, \( \Delta \chi = |\chi_{Cl} - \chi_C| = |3.16 - 2.55| = 0.61 \).

অতএব, C-Cl বন্ধনে আয়নিক বৈশিষ্ট্য:

\( = 16 \times 0.61 + 3.5 \times (0.61)^2 \)

\( = 9.76 + 3.5 \times 0.3721 \)

\( = 9.76 + 1.30235 \)

\( = 11.06235 \% \)

পাউলিং এর সূত্রানুসারে:

\(ionic character = 1 - e^{-0.25(\Delta \chi)^2}\)

\( = 1 - e^{-0.25 \times (0.61)^2}\)

\( = 1 - e^{-0.25 \times 0.3721}\)

\( = 1 - e^{-0.093025}\)

\( = 1 - 0.9111\)

\( = 0.0889 = 8.89\%\) 😮

গণনার ত্রুটি এড়ানোর জন্য, প্রদত্ত উত্তরের সবচেয়ে কাছাকাছি মান 8.88% সঠিক।👍

সুতরাং, CCl₄ অণুতে C-Cl বন্ধনে আয়নিক বন্ধনের পরিমাণ প্রায় 8.88%।🎉

```