একই তাপমাত্রায় H₂​ এবং O₂​ গ্যাস RMS গতিবেগের অনুপাত কত?​​​​​​

Crms of H2 : Crms of O2 = √M of O2 : √M of H2 [ Crms is equivalent to 1/√M] = √(32/2) =√16 = 4 ans

H₂ এবং O₂ গ্যাসের RMS গতিবেগের অনুপাত নির্ণয়:

RMS (Root Mean Square) গতিবেগ \(v_{rms}\) এর সূত্রটি হলো: \[v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}\] যেখানে,

• R = গ্যাস ধ???রুবক (Gas constant)
• T = তাপমাত্রা (Temperature)
• M = আণবিক ভর (Molar mass)

যেহেতু তাপমাত্রা \(T\) একই, তাই \(v_{rms}\) শুধুমাত্র আণবিক ভর \(M\) এর উপর নির্ভর করে।

H₂ এর আণবিক ভর, \(M_{H_2}\) = 2 g/mol

O₂ এর আণবিক ভর, \(M_{O_2}\) = 32 g/mol

অতএব, H₂ এবং O₂ গ্যাসের RMS গতিবেগের অনুপাত: \[\frac{v_{rms(H_2)}}{v_{rms(O_2)}} = \sqrt{\frac{M_{O_2}}{M_{H_2}}} = \sqrt{\frac{32}{2}} = \sqrt{16} = 4\]

সুতরাং, একই তাপমাত্রায় H₂ এবং O₂ গ্যাসের RMS গতিবেগের অনুপাত 4। 🎉