Another Explanation (5): স্ফুটনাংকের ক্রম নির্ধারণের ব্যাখ্যা
প্রশ্নে দেওয়া যৌগ তিনটি হলো: H2O, NH3, এবং HF। স্ফুটনাংকের মান নির্ধারণের জন্য মূলতআণবিক গঠন, হাইড্রোজেন বিন্দু সংশ্লিষ্ট বন্ধন, এবং আন্তঃআণবিক বন্ধনের শক্তি বিবেচনা করা হয়।
1. হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন
- H2O ও HF যথাক্রমে দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টি করতে সক্ষম কারণ এই যৌগগুলোতে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনকারী অক্সিজেন ও ফ্লুরিন পরমাণু আছে।
- NH3 এর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন কম শক্তিশালী কারণ এতে নাইট্রোজেনের পরমাণু অপেক্ষাকৃত কমইলেকট্রোনেগেটিভ, ফলে হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি কম।
2. আণবিক গঠন ও ইলেকট্রোন ডেনসিটি
- অক্সিজেনের ইলেকট্রোন ডেনসিটি বেশি, ফলে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনে এটি শক্তিশালী।
- ফ্লুরিনের ইলেকট্রোন ডেনসিটি বেশি হওয়ার কারণে এটি সবচেয়ে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে।
- নাইট্রোজেনের ইলেকট্রোন ডেনসিটি কম, তাই এর বন্ধন comparatively দুর্বল।
3. স্ফুটনাংকের তুলনা
শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন থাকলে স্ফুটনাংক বেশি হবে।
- HF সবচেয়ে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে, তাই এর স্ফুটনাংক সর্বোচ্চ।
- H2O এর হাইড্রোজেন বন্ধন শক্তিশালী, কিন্তু HF-এর থেকে কম।
- NH3 এর হাইড্রোজেন বন্ধন comparatively দুর্বল, তাই এর স্ফুটনাংক সবচেয়ে কম।
উপসংহার
অতএব, স্ফুটনাংকের ক্রম হলো:
H2O > HF > NH3
