যৌগের গলনাঙ্কের সঠিক ক্রম: \(Na_2O > NaF > Na_3N\)

গলনাঙ্ক একটি কঠিন পদার্থের তরলে পরিণত হওয়ার তাপমাত্রা। আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক তাদের মধ্যে বিদ্যমান আকর্ষণ বলের উপর নির্ভর করে। সাধারণত, চার্জ যত বেশি এবং আকার যত ছোট, আকর্ষণ বল তত বেশি এবং গলনাঙ্কও তত বেশি হয়।🤔

ব্যাখ্যা:

1. \(Na_2O\): এখানে \(Na^+\) আয়ন এবং \(O^{2-}\) আয়ন বিদ্যমান। অক্সিজেনের চার্জ -2।
2. \(NaF\): এখানে \(Na^+\) আয়ন এবং \(F^-\) আয়ন বিদ্যমান। ফ্লোরিনের চার্জ -1।
3. \(Na_3N\): এখানে \(Na^+\) আয়ন এবং \(N^{3-}\) আয়ন বিদ্যমান। নাইট্রোজেনের চার্জ -3।

এখন, চার্জের ভিত্তিতে যদি তুলনা করি, তাহলে \(N^{3-}\) এর চার্জ সবচেয়ে বেশি, তারপর \(O^{2-}\) এবং সবশেষে \(F^-\)। তবে, আকার একটি গুরুত্বপূর্ণ বিষয়। সাধারণত ছোট আকারের অ্যানায়নের পোলারাইজিং ক্ষমতা বেশি।😮

যৌগগুলোর গলনাঙ্ক মূলত নিম্নলিখিত কারণগুলোর উপর নির্ভর করে:

• চার্জ: আয়নগুলির চার্জ যত বেশি, স্থিরবৈদ্যুতিক আকর্ষণ তত বেশি এবং গলনাঙ্ক তত বেশি।
• আকার: আয়নগুলির আকার যত ছোট, স্থিরবৈদ্যুতিক আকর্ষণ তত বেশি এবং গলনাঙ্ক তত বেশি।

এই ক্ষেত্রে, \(Na_2O\) এবং \(NaF\) এর তুলনায় \(Na_3N\) এ \(N^{3-}\) আয়নের চার্জ বেশি হলেও, \(Na_3N\) এর গলনাঙ্ক তুলনামূলকভাবে কম হওয়ার কারণ হল নাইট্রোজেনের আকার অক্সিজেন ও ফ্লোরিন থেকে বড়।

অন্যদিকে, \(Na_2O\) এর \(O^{2-}\) আয়নের চার্জ \(NaF\) এর \(F^-\) আয়ন থেকে বেশি। তাই \(Na_2O\) এর গলনাঙ্ক \(NaF\) থেকে বেশি। সুতরাং, চার্জ এবং আকার উভয় বিবেচনায় নিলে গলনাঙ্কের সঠিক ক্রম হবে: \(Na_2O > NaF > Na_3N\)।🥳

অতিরিক্ত তথ্য:

ক্ষারীয় ধাতুর অক্সাইড, ফ্লোরাইড এবং নাইট্রাইডের মধ্যে সাধারণত অক্সাইডের গলনাঙ্ক সবচেয়ে বেশি হয়। 😇