নিম্নের কষটির তড়িৎচালক বল কত?

Fe/Fe²⁺ (1M) || Cu²⁺ (1M)/Cu, E^° _Fe2+ //Fe= -0.44V, E^°_Cu2+//Cu =+0.34 v 

Another Explanation (5): নিম্নের কষটির তড়িৎচালক বল (Electromotive Force, EMF) নির্ণয় করতে হলে, প্রথমে আমরা দুটি অর্ধকরণের মানগুলো দেখব। প্রশ্নে দেওয়া আছে: - Fe/Fe²⁺ (1M) || Cu²⁺ (1M)/Cu - E^° (Fe²⁺/Fe) = -0.44 V - E^° (Cu²⁺/Cu) = +0.34 V উপরে উল্লেখিত অর্ধকরণের মান অনুযায়ী, আমরা বুঝতে পারি: 1. **অর্ধকরণ 1:** Fe → Fe²⁺ + 2e^- (অপসারণ) এর মান: E^° = -0.44 V 2. **অর্ধকরণ 2:** Cu²⁺ + 2e^- → Cu (অবক্ষয়) এর মান: E^° = +0.34 V --- ### ধাপ ১: উভয় অর্ধকরণের মান নির্ণয় প্রথমে, অর্ধকরণের মানগুলি প্রবণতা অনুযায়ী ঠিক করতে হবে। সাধারণত: - অর্ধকরণে, E^° মানটি দেওয়া থাকলে, সেটি ঐ অর্ধকরণের জন্যই। - অর্ধকরণে, ইলেকট্রোডের গুণের মান একই থাকে, তবে অর্ধকরণের দিক পরিবর্তন হলে, ইলেকট্রোডের মানের চিহ্ন পরিবর্তিত হয়। ### ধাপ ২: অর্ধকরণের মানের মধ্যে পার্থক্য নির্ণয় EMF = E_{অর্থাৎ, কষের তড়িৎচালক বল = E^° (অর্ধকরণের মানের পার্থক্য) চলুন, অর্ধকরণের মানগুলোকে লিখি: - **অক্সিডেশন:** Fe → Fe²⁺ + 2e^- E^° = -0.44 V (অক্সিডেশন, অর্থাৎ অর্ধকরণে না, বরং অক্সিডেশনে বিবেচিত) - **রেডাকশন:** Cu²⁺ + 2e^- → Cu E^° = +0.34 V এখানে, কষের মোট ইলেকট্রোডের বল = (E^° এর রেডুকশন) - (E^° এর অক্সিডেশন) উল্লেখ্য, E^° মান দিয়ে আমরা রেডক্সের কষ নির্ণয় করি: \[ \text{EMF} = E^\circ_{\text{cathode}} - E^\circ_{\text{anode}} \] **সুতরাং:** - Cathode (অক্সিডেশন হওয়া ইলেকট্রোড): Cu²⁺/Cu → +0.34 V - Anode (অক্সিডেশন): Fe/Fe²⁺ → -0.44 V তাহলে, \[ \boxed{ EMF = (+0.34\,V) - (-0.44\,V) = +0.34\,V + 0.44\,V = +0.78\,V } \] ### **উত্তর:** **তড়িৎচালক বল = +0.78 V**}