লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
সমইলেকট্রনীয় (Isoelectronic) শব্দটি বোঝায় দুটি বা তার বেশি আয়ন বা পরমাণু, যাদের মধ্যে একই পরিমাণ ইলেকট্রন থাকে। এটি বোঝায় যে, দুটি আয়ন বা পরমাণুর মধ্যে পারমাণবিক সংখ্যা (নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা) ভিন্ন হলেও তাদের ইলেকট্রনের সংখ্যা একই থাকে।
এখন, প্রশ্নে K⁺ আয়নের সমইলেকট্রনীয় কোনটি, সেটি চিহ্নিত করতে হবে। এটি করার জন্য, প্রথমে K⁺ আয়নের ইলেকট্রন সংখ্যা জানবো এবং পরে অন্য আয়নগুলির ইলেকট্রন সংখ্যা নিয়ে বিশ্লেষণ করবো।
K⁺ (পটাসিয়াম আয়ন):
K (পটাসিয়াম) এর পারমাণবিক সংখ্যা (Z) = ১৯
একটি K⁺ আয়ন তৈরি হলে এটি একটি ইলেকট্রন হারায়, অর্থাৎ এর মোট ইলেকট্রন সংখ্যা হবে ১৮ (19 - 1 = 18)।
K⁺ আয়ন এর ইলেকট্রন সংখ্যা = ১৮
Al³⁺ (আলুমিনিয়াম আয়ন):
Al (আলুমিনিয়াম) এর পারমাণবিক সংখ্যা = ১৩
Al³⁺ আয়ন তৈরি হলে এটি ৩টি ইলেকট্রন হারায়, তাই এর ইলেকট্রন সংখ্যা হবে ১০ (13 - 3 = 10)।
Al³⁺ আয়ন এর ইলেকট্রন সংখ্যা = ১০
S²⁻ (সালফার আয়ন):
S (সালফার) এর পারমাণবিক সংখ্যা = ১৬
S²⁻ আয়ন তৈরি হলে এটি ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তাই এর ইলেকট্রন সংখ্যা হবে ১৮ (16 + 2 = 18)।
S²⁻ আয়ন এর ইলেকট্রন সংখ্যা = ১৮
F⁻ (ফ্লোরিন আয়ন):
F (ফ্লোরিন) এর পারমাণবিক সংখ্যা = ৯
F⁻ আয়ন তৈরি হলে এটি ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তাই এর ইলেকট্রন সংখ্যা হবে ১০ (9 + 1 = 10)।
F⁻ আয়ন এর ইলেকট্রন সংখ্যা = ১০
O²⁻ (অক্সিজেন আয়ন):
O (অক্সিজেন) এর পারমাণবিক সংখ্যা = ৮
O²⁻ আয়ন তৈরি হলে এটি ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তাই এর ইলেকট্রন সংখ্যা হবে ১০ (8 + 2 = 10)।
O²⁻ আয়ন এর ইলেকট্রন সংখ্যা = ১০
| আয়ন | পারমাণবিক সংখ্যা (Z) | ইলেকট্রন সংখ্যা | এটি K⁺ এর সমইলেকট্রনীয়? |
|---|---|---|---|
| A. Al³⁺ | ১৩ | ১০ | ❌ (এটি ১৮ ইলেকট্রন নেই) |
| B. S²⁻ | ১৬ | ১৮ | ✅ (এটি ১৮ ইলেকট্রন আছে) |
| C. F⁻ | ৯ | ১০ | ❌ (এটি ১৮ ইলেকট্রন নেই) |
| D. O²⁻ | ৮ | ১০ | ❌ (এটি ১৮ ইলেকট্রন নেই) |
সঠিক উত্তর: B. S²⁻
কারণ, K⁺ আয়ন এবং S²⁻ আয়নের ইলেকট্রন সংখ্যা ১৮ যা একই, ফলে এই দুটি আয়ন সমইলেকট্রনীয়।
প্রশ্নের উত্তর হলো K+ এর সমইলেকট্রনীয় (Isoelectronic) অণু বা আয়নটি কী? K+ আয়নের মধ্যে প্রোটন সংখ্যা ১৯ এবং এর বৈদ্যুতিক বেলন ১৮। তাই, এটি সেই অণু বা আয়নের সাথে সমইলেকট্রনীয় হবে যার বৈদ্যুতিক বেলনও ১৮।
অর্থাৎ, যার বৈদ্যুতিক বেলন ১৮, সেই অণু বা আয়নটির ইলেকট্রন সংখ্যা ১৮।
অর্থাৎ, অ্যালেকট্রন সংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা = ১৮।
সাধারণত, অয়ন - বা 2- আয়নগুলি তাদের মূল অণুর থেকে ইলেকট্রনের সংখ্যা লাভ করে।
উদাহরণস্বরূপ, সেলেনিয়াম (Se) এর অণু বা আয়নটি Se2-। এর ইলেকট্রন সংখ্যা = 34 (প্রোটন সংখ্যা) + 2 (অ্যানে ইলেকট্রন) = 36।
তবে, প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে "S2-"।
অর্থাৎ, S2- আয়নের ইলেকট্রন সংখ্যা = ১৬ (প্রোটন সংখ্যা, কারণ সালফার এর প্রোটন সংখ্যা ১৬) + ২ (অ্যানে ইলেকট্রন) = ১৮।
এবং, K+ এর ইলেকট্রন সংখ্যা = ১৯ (প্রোটন সংখ্যা) - ১ (আয়নের চার্জ) = ১৮।
অতএব, K+ এর সমইলেকট্রনীয় অয়ন বা অণুটি হলো S2-।