Sn²⁺ আয়নের 1mol  দ্বারা K₂Cr₂O₇ এর কত mol  বিজারিত হবে?

Sn²⁺ দ্বারা K₂Cr₂O₇ এর বিজারণ

Sn²⁺ আয়ন K₂Cr₂O₇ কে কিভাবে বিজারিত করে এবং কত মোল প্রয়োজন, তা নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:

1. জারন-বিজারন বিক্রিয়া :

K₂Cr₂O₇ একটি শক্তিশালী জারক এবং Sn²⁺ একটি বিজারক। K₂Cr₂O₇, Sn²⁺ কে জারিত করে Sn⁴⁺ এ পরিণত করে নিজে বিজারিত হয়ে Cr³⁺ এ পরিণত হয়।

2. বিক্রিয়াটির সমীকরণ :

আয়নিক সমীকরণটি হলো:

\[ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + \text{Sn}^{2+} \rightarrow \text{Cr}^{3+} + \text{Sn}^{4+} \]
3. সমতাকরণ :

সমতাকরণের জন্য, Cr এর জারণ সংখ্যা +6 থেকে +3 এ পরিবর্তিত হয়, অর্থাৎ প্রতি Cr পরমাণুর জন্য 3টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। যেহেতু Cr₂O₇^2- এ 2টি Cr পরমাণু আছে, তাই 1 মোল Cr₂O₇^2- এর জন্য মোট 6টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।

অপরদিকে, Sn²⁺ জারিত হয়ে Sn⁴⁺ এ পরিণত হওয়ার সময় 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে।

সুতরাং, সমীকরণটি হবে:

\[ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 3\text{Sn}^{2+} \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 3\text{Sn}^{4+} \]

K₂Cr₂O₇ এর সাথে বিক্রিয়া করার জন্য ৩ মোল Sn²⁺ প্রয়োজন।

4. মোল অনুপাত :

সমীকরণ থেকে দেখা যায়, 1 মোল K₂Cr₂O₇ কে বিজারিত করতে 3 মোল Sn²⁺ প্রয়োজন।অতএব, 1 মোল Sn²⁺ দ্বারা \(\frac{1}{3}\) মোল K₂Cr₂O₇ বিজারিত হবে।

সুতরাং, উত্তর: \( \frac{1}{3} \) 🎉