লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন পরমাণু যখন একত্রিত হয়ে পানির অণু (H2O) গঠন করে, তখন তাদের মধ্যে একটি বিশেষ ধরনের রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়। এই বন্ধনটি হলো সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond)।
সমযোজী বন্ধন হলো দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত রাসায়নিক বন্ধন। এক্ষেত্রে, কোনো পরমাণু ইলেকট্রন দেয় না বা নেয় না, বরং উভয় পরমাণু তাদের যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রনগুলো একে অপরের সাথে শেয়ার করে।
পানির অণুতে, একটি অক্সিজেন পরমাণু (O) দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর (H) সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী বন্ধন গঠন করে। অক্সিজেনের শেষ কক্ষে ৬টি ইলেকট্রন থাকে এবং হাইড্রোজেনের শেষ কক্ষে ১টি ইলেকট্রন থাকে। অক্সিজেন পরমাণু ২টি হাইড্রোজেনের সাথে ১টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে অষ্টক পূরণ করে এবং হাইড্রোজেন পরমাণুগুলোও ২টি ইলেকট্রন লাভ করে স্থিতিশীল হয়।
পানির অণুর গঠন কৌণিক (bent) আকৃতির। অক্সিজেন পরমাণুটি দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে এবং বন্ধন কোণ প্রায় 104.5° হয়। এই কৌণিক গঠনের কারণে পানির অণু পোলার (polar) হয়।
অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (electronegativity) হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি। তাই অক্সিজেন পরমাণু শেয়ার করা ইলেকট্রনগুলোকে নিজের দিকে বেশি টানে। এর ফলে অক্সিজেনের উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ-) এবং হাইড্রোজেনগুলোর উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) সৃষ্টি হয়।
| বৈশিষ্ট্য | কারণ |
|---|---|
| উচ্চ পৃষ্ঠটান | পোলার অণুগুলোর মধ্যে শক্তিশালী আকর্ষণ বল। |
| উচ্চ তাপ ধারণ ক্ষমতা | হাইড্রোজেন বন্ধন ভাঙতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়। |
| জমে বরফ হলে আয়তন বাড়ে | হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে ত্রিমাত্রিক জালিকা গঠন করে। |
সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমেই পানি গঠিত হয়, যা আমাদের জীবনের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। পানির অসাধারণ বৈশিষ্ট্যগুলো এই বন্ধনের কারণেই সৃষ্টি হয়েছে।
আশা করি, বুঝতে পেরেছেন! 😊
```