লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
লা শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে, কোনো রাসায়নিক সাম্যাবস্থায় (chemical equilibrium) যদি কোনো পরিবর্তন ঘটানো হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমনভাবে পরিবর্তিত হবে যাতে পরিবর্তনের প্রভাব প্রশমিত হয়। এই পরিবর্তনগুলো সাধারণত চাপ, তাপমাত্রা বা বিক্রিয়কের ঘনত্বের পরিবর্তন হতে পারে। তবে, এমন কিছু বিক্রিয়া আছে যেখানে এই নীতি প্রযোজ্য হয় না।
এই বিক্রিয়াটিতে লা শাতেলিয়ার নীতি প্রযোজ্য না হওয়ার মূল কারণগুলো হলো:
| পরিবর্তন | H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) -এর উপর প্রভাব | কারণ |
|---|---|---|
| চাপ বৃদ্ধি ⬆️ | সাম্যাবস্থার কোনো পরিবর্তন হয় না। 😐 | বিক্রিয়ার উভয় দিকে গ্যাসীয় মোলের সংখ্যা সমান। |
| H2 অথবা I2 এর ঘনত্ব বৃদ্ধি ⬆️ | সাম্যাবস্থার সামান্য পরিবর্তন হতে পারে, তবে উল্লেখযোগ্য নয়। 🤏 | যেহেতু মোলের সংখ্যা একই থাকে তাই তেমন প্রভাব পরে না। |
| তাপমাত্রা বৃদ্ধি ⬆️ | HI-এর উৎপাদন বাড়বে অথবা কমবে (বিক্রিয়া তাপহারী নাকি তাপমোচী তার উপর নির্ভর করে)। 🔥/❄️ | লা শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে, তাপমাত্রা বাড়ালে তাপহারী (endothermic) বিক্রিয়া এবং কমালে তাপমোচী (exothermic) বিক্রিয়া favor করে। |
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) -এর ক্ষেত্রে লা শাতেলিয়ার নীতি কেন প্রযোজ্য নয়, তা বুঝতে সাহায্য করবে। 😃