Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর হলো:
Cl > F > Br > I। এর পেছনে কারণটি হলো হ্যালোজেন সমূহের ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম নির্ধারণের জন্য তাদের অ্যাটোমিক আকার, ইলেকট্রন অ্যাকসেপ্টর ক্ষমতা এবং অ্যাটোমিক সংখ্যা বিবেচনা করতে হয়। নিচে বিস্তারিত ব্যাখ্যা দেওয়া হলো:
- অ্যাটোমিক আকার: ছোট আকারের অ্যাটম বেশি ইলেকট্রন আসক্ত করে। ফ্লোরিন (F) সবচেয়ে ছোট, তাই এটি সকল হ্যালোজেনের মধ্যে সবচেয়ে বেশি ইলেকট্রন আসক্ত করে।
- ইলেকট্রন অ্যাকসেপটর ক্ষমতা: সাধারণত, ফ্লোরিনের ইলেকট্রন অ্যাকসেপটর ক্ষমতা সবচেয়ে বেশি, কারণ এর এজো পরমাণু খুব ছোট এবং এর নেগেটিভ চার্জ খুব বেশি।
- অ্যাটোমিক সংখ্যা ও ইলেকট্রন ক্লিয়ারেন্স: হ্যালোজেনের মধ্যে অ্যাটোমিক সংখ্যা বাড়ার সাথে সাথে তাদের ইলেকট্রন আসক্তির ক্ষমতা কমে যায়। তাই, ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), এবং আয়োডিন (I) এর ক্রমে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়।
সুতরাং, উপরের কারণগুলো মিলিয়ে দেখা যায় যে, ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম হবে:
Cl > F > Br > I
এখানে, ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে বেশি, এরপর ফ্লোরিন, তারপর ব্রোমিন এবং সর্বশেষে আয়োডিন এর ইলেকট্রন আসক্তি কমে যায়।
