Al³⁺ + 3e^- ---> Al; বিক??রিয়ায় 9gm Al উৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয় চার্জের পরিমাণ কত?

Explanation:

Another Explanation (5): Al³⁺ + 3e^- → Al ; এই বিক্রিয়াটিতে 9 গ্রাম Al উৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয় চার্জের পরিমাণ নির্ণয় করতে হবে। প্রথমে, অ্যালুমিনিয়ামের পারমাণবিক ভর জানা দরকার। Al এর পারমাণবিক ভর 27 g/mol. বিক্রিয়া অনুযায়ী, 1 মোল Al (27 গ্রাম) তৈরি করতে 3 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন। আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ 1 ফ্যারাডে (F) এর সমান। সুতরাং, 3 মোল ইলেকট্রনের চার্জ 3F। সুতরাং, 27 গ্রাম Al উৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ 3F। অতএব, 9 গ্রাম Al উৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ হবে: \[ \frac{3F \times 9}{27} = 1F \] সুতরাং, 9 গ্রাম Al উৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয় চার্জের পরিমাণ 1F। ✅