হাইড্রোজেন বন্ধন (H-বন্ধন) এবং মিথেন (CH₄)

হাইড্রোজেন বন্ধন একটি দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল। এটি তখনই গঠিত হয় যখন কোনো হাইড্রোজেন পরমাণু (H) একটি উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর (যেমন: ফ্লোরিন F, অক্সিজেন O, নাইট্রোজেন N) সাথে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকে। এই বন্ধনের ফলে হাইড্রোজেন পরমাণুর উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) এবং তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ-) সৃষ্টি হয়। এই আংশিক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য কোনো অণুর ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুর সাথে আকর্ষিত হয় এবং হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়। 🤝

হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের শর্ত:

• হাইড্রোজেন পরমাণুকে অবশ্যই ফ্লোরিন (F), অক্সিজেন (O) অথবা নাইট্রোজেন (N) এর সাথে যুক্ত থাকতে হবে। ✅
• অণুটিতে অবশ্যই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) থাকতে হবে যা হাইড্রোজেনকে আকর্ষণ করতে পারে।👀

মিথেন (CH₄)-এ কেন হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না?

মিথেন (CH₄) একটি সরল জৈব যৌগ। এতে কার্বন (C) পরমাণুর সাথে চারটি হাইড্রোজেন (H) পরমাণু সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকে। কার্বনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হাইড্রোজেনের খুব কাছাকাছি হওয়ায় কার্বন ও হাইড্রোজেনের মধ্যে তেমন কোনো পোলারাইজেশন (Polarization) সৃষ্টি হয় না। ফলে হাইড্রোজেনের উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) সৃষ্টি হয় না। ❌

আরও কিছু কারণ:

1. কার্বন (C), ফ্লোরিন (F), অক্সিজেন (O) বা নাইট্রোজেন (N) এর মতো উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু নয়।
2. মিথেন গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে এবং এর অণুগুলোর মধ্যে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল (Van der Waals force) বিদ্যমান।💨

বিভিন্ন যৌগে হাইড্রোজেন বন্ধন:

সংক্ষেপে, মিথেনে (CH₄) হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত না হওয়ার মূল কারণ হলো কার্বনের কম তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং পোলারাইজেশনের অভাব। 🤔

আশা করি, এটি বোধগম্য হয়েছে। 😊