N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) বিক্রিয়াটি একটি তাপহারী প্রক্রিয়া 🌡️

এই বিক্রিয়াটি নাইট্রোজেন (N₂) এবং অক্সিজেন (O₂) গ্যাস থেকে নাইট্রিক অক্সাইড (NO) গ্যাস উৎপন্ন হওয়ার একটি উভমুখী প্রক্রিয়া। এটি একটি তাপহারী (endothermic) বিক্রিয়া। নিচে এর কয়েকটি কারণ আলোচনা করা হলো:

তাপহারী বিক্রিয়া (Endothermic Reaction) 🤔

যে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটার জন্য বাইরে থেকে তাপের শোষণ ঘটে, তাকে তাপহারী বিক্রিয়া বলে। এই বিক্রিয়ায়, ব??ক্রিয়ক পদার্থগুলো (N₂ এবং O₂) তাপ গ্রহণ করে উৎপাদে (NO) পরিণত হয়।

কারণসমূহ 🧐

1. বন্ধন শক্তি (Bond Energy): N₂ এবং O₂ এর মধ্যে ত্রৈধ বন্ধন (triple bond) ভাঙতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয়। এই বন্ধনগুলো খুবই শক্তিশালী। 💪
2. নাইট্রিক অক্সাইডের গঠন: নাইট্রিক অক্সাইডের (NO) বন্ধন শক্তি N₂ এবং O₂ এর বন্ধন শক্তির তুলনায় কম। ফলে, NO গঠিত হওয়ার সময় কম শক্তি নির্গত হয়।
3. সামগ্রিক শক্তির পরিবর্তন: বিক্রিয়াটি তাপহারী হওয়ার প্রধান কারণ হলো, বিক্রিয়কের বন্ধন ভাঙতে যে পরিমাণ শক্তি লাগে, উৎপাদের বন্ধন গঠনে তার থেকে কম শক্তি নির্গত হয়। অর্থাৎ, ΔH ( enthalpy পরিবর্তন) এর মান ধনাত্মক (+) হয়। ✅

বিক্রিয়ার তাপীয় পরিবর্তন (ΔH) 📈

N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g); ΔH = +180 kJ/mol (প্রায়)

এখানে ΔH এর ধনাত্মক মান নির্দেশ করে যে বিক্রিয়াটি তাপহারী। অর্থাৎ, এক মোল নাইট্রোজেন এবং এক মোল অক্সিজেন গ্যাস মিল???ত হয়ে দুই মোল নাইট্রিক অক্সাইড গ্যাস উৎপন্ন করতে 180 কিলোজুল তাপ শক্তি শোষণ করে। 🔥

বিক্রিয়ার উপর তাপমাত্রার প্রভাব 🌡️➡️⬆️

লা শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে, তাপহারী বিক্রিয়ায় তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা উৎপাদের দিকে সরে যায়। অর্থাৎ, বেশি NO গ্যাস উৎপন্ন হয়। ⬆️⬆️ তাপমাত্রা কমালে সাম্যাবস্থা বিক্রিয়কের দিকে সরে যায়।

সারণী আকারে উপস্থাপন 👇

সুতরাং, N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) একটি সুস্পষ্ট তাপহারী বিক্রিয়া। 🎉