10g বিশুদ্ধ CaCO₃​ কে উত্তপ্ত করলে STP তে কত লিটার CO₂​ গ্যাস পাওয়া যাবে?​​​​​​

প্রথমে, আমাদের প্রশ্নে দেওয়া তথ্য অনুযায়ীঃ

• প্রথমে বিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম কার্বোনেট (CaCO₃) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করতে হবে।
• প্রতি 10 গ্রাম CaCO₃ এর মোল সংখ্??া গণনা করি।

মোল ওজন (Molecular weight):

• CaCO₃ এর মোল ওজন = Ca + C + 3O = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 g/mol

অতএব, 10 g CaCO₃ এর মোল সংখ্যা:

_n = (mass) / (molar mass) = 10 g / 100 g/mol = 0.1 mol

তখন, CaCO₃ উত্তপ্ত করলে:

CaCO3  →  CaO + CO2

প্রতিটি মোল CaCO₃ থেকে 1 মোল CO₂ গ্যাস উৎপন্ন হয়।

STP তে 1 মোল গ্যাসের আয়তন:

22.4 লিটার

সুতরাং, 0.1 mol CO₂ এর আয়তন:

Volume = number of mol × volume of 1 mol at STP = 0.1 mol × 22.4 L = 2.24 L

অতএব, উত্তপ্ত করার পর STP তে প্রাপ্ত CO₂ গ্যাসের পরিমাণ হলো 2.24 লিটার.