50 mL 1.0M NaOH এবং 50 mL 0.8M HCl এর মিশ্রণের pH কত?
Explanation: 
Another Explanation (5): ```html
pH নির্ণয়: 50 mL 1.0M NaOH এবং 50 mL 0.8M HCl এর মিশ্রণ
বিক্রিয়া
প্রথমে NaOH এবং HCl এর মধ্যে বিক্রিয়াটি হলো:
\[
\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
\]
মোল সংখ্যা নির্ণয়
NaOH এর মোল সংখ্যা:
\[
n_{\text{NaOH}} = \text{Volume} \times \text{Molarity} = 50 \text{ mL} \times 1.0 \text{ M} = 0.050 \text{ L} \times 1.0 \text{ mol/L} = 0.05 \text{ mol}
\]
HCl এর মোল সংখ্যা:
\[
n_{\text{HCl}} = \text{Volume} \times \text{Molarity} = 50 \text{ mL} \times 0.8 \text{ M} = 0.050 \text{ L} \times 0.8 \text{ mol/L} = 0.04 \text{ mol}
\]
বিক্রিয়ার পর অবশিষ্ট মোল সংখ্যা
যেহেতু NaOH এবং HCl 1:1 অনুপাতে বিক্রিয়া করে, তাই HCl সম্পূর্ণরূপে শেষ হয়ে যাওয়ার পরে NaOH এর অবশিষ্ট মোল সংখ্যা হবে:
\[
n_{\text{NaOH, অবশিষ্ট}} = n_{\text{NaOH}} - n_{\text{HCl}} = 0.05 \text{ mol} - 0.04 \text{ mol} = 0.01 \text{ mol}
\]
মিশ্রণের মোট আয়তন
মিশ্রণের মোট আয়তন:
\[
V_{\text{মোট}} = 50 \text{ mL} + 50 \text{ mL} = 100 \text{ mL} = 0.1 \text{ L}
\]
অবশিষ্ট NaOH এর মোলারিটি
অবশিষ্ট NaOH এর মোলারিটি:
\[
[\text{NaOH}] = \frac{n_{\text{NaOH, অবশিষ্ট}}}{V_{\text{মোট}}} = \frac{0.01 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}} = 0.1 \text{ M}
\]
pOH নির্ণয়
\[
\text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-] = -\log_{10}(0.1) = 1
\]
pH নির্ণয়
আমরা জানি,
\[
\text{pH} + \text{pOH} = 14
\]
সুতরাং,
\[
\text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 1 = 13
\]
অতএব, মিশ্রণের pH হলো 13। 🎉
```
