Explanation: 
Another Explanation (5):
গলিত \(CaCl_2\) এর তড়িৎ বিশ্লেষণে ক্যালসিয়াম ধাতু নিষ্কাশনের জন্য প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ নির্ণয়:
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (\(CaCl_2\)) গলিত অবস্থায় তড়িৎ বিশ্লেষিত হলে, ক্যাথোডে ক্যালসিয়াম (\(Ca\)) এবং অ্যানোডে ক্লোরিন (\(Cl_2\)) উৎপন্ন হয়। ক্যাথোড বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
\(Ca^{2+} + 2e^- \rightarrow Ca\)
অর্থাৎ, একটি ক্যালসিয়াম আয়ন (\(Ca^{2+}\)) দুটি ইলেকট্রন (\(2e^-\)) গ্রহণ করে একটি ক্যালসিয়াম পরমাণুতে (\(Ca\)) পরিণত হয়।
ক্যালসিয়ামের পারমাণবিক ভর \(40 \ g/mol\).
সুতরাং, \(40 \ g\) ক্যালসিয়াম (\(Ca\)) নিষ্কাশনের জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা = \(2 \ mol\).
আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ \(96500\) কুলম্ব (ফ্যারাডে ধ্রুবক, \(F\))।
সুতরাং, \(2 \ mol\) ইলেকট্রনের চার্জ \(2 \times 96500\) কুলম্ব।
অতএব, \(40 \ g\) ক্যালসিয়াম নিষ্কাশনের জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ \(2 \times 96500\) কুলম্ব।
সুতরাং, \(20 \ g\) ক্যালসিয়াম নিষ্কাশনের জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ:
\[
\frac{2 \times 96500 \times 20}{40} = 96500 \ কুলম্ব
\]
সুতরাং, গলিত \(CaCl_2\) থেকে তড়িৎ বিশ্লেষণ পদ্ধতিতে \(20 \ g\) ক্যালসিয়াম ধাতু নিষ্কাশনে \(96500\) কুলম্ব বিদ্যুৎ প্রয়োজন হবে। 🎉
