একটি লঘু H₂SO₄ মিশ্রিত 15cm³আয়তনের 0.3M KMnO₄ দ্রবণ দ্বারা 25 cm³ আয়তনের H₂O₂ জারিত করে ।এ দ্রবণে H₂O₂ এর মোলার মাত্রা কত হবে?

H₂O₂ দ্রবণের মোলার মাত্রা নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• KMnO₄ দ্রবণের আয়তন, V₁ = 15 cm³
• KMnO₄ দ্রবণের মোলার মাত্রা, M₁ = 0.3 M
• H₂O₂ দ্রবণের আয়তন, V₂ = 25 cm³
• H₂O₂ দ্রবণের মোলার মাত্রা, M₂ = ? (নির্ণেয়)

রাসায়নিক সমীকরণ:

লঘু H₂SO₄ এর উপস্থিতিতে KMnO₄ দ্বারা H₂O₂ এর জারণ প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

মোল সংখ্যা অনুপাত:

সমীকরণ থেকে দেখা যায়, 2 মোল KMnO₄, 5 মোল H₂O₂ এর সাথে বিক্রিয়া করে। সুতরাং, KMnO₄ ও H₂O₂ এর মোল সংখ্যার অনুপাত হলো:

\(\frac{n_{KMnO_4}}{n_{H_2O_2}} = \frac{2}{5}\)

গণনা:

আমরা জানি, মোলারিটি (M) = \(\frac{n}{V}\), যেখানে n = মোল সংখ্যা এবং V = আয়তন (লিটারে)।

সুতরাং, n = M × V

KMnO₄ এর মোল সংখ্যা, n₁ = M₁ × V₁ = 0.3 M × 15 cm³ = 4.5 mmol

H₂O₂ এর মোল সংখ্যা, n₂ = M₂ × V₂ = M₂ × 25 cm³

মোল অনুপাত থেকে পাই,

\(\frac{4.5}{25M_2} = \frac{2}{5}\)

অতএব, \(M_2 = \frac{4.5 \times 5}{25 \times 2} = \frac{22.5}{50} = 0.45 M\)

ফলাফল:

H₂O₂ দ্রবণের মোলার মাত্রা 0.45 M। 🎉