ক্ষারীয় দ্রবণে KMnO₄ কয়টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে?

Another Explanation (5): ক্ষারীয় দ্রবণে KMnO₄ এর ইলেকট্রন গ্রহণের সংখ্যা নির্ণয় করতে হলে প্রথমে এর অক্সিডেশন সংখ্যাগুলি বুঝতে হবে।

1. KMnO₄ এ, ক্যালিয়াম (K) এর অক্সিডেশন সংখ্যা হল +1।
2. অক্সিজেন সাধারণত -2 অক্সিডেশন সংখ্যায় থাকে, তাই ৪টি অক্সিজেনের মোট অক্সিডেশন সংখ্যা = 4 × (–2) = –8।
3. অতএব, মর্যাদা অনুযায়ী, Mn এর অক্সিডেশন সংখ্যা নির্ণয় করতে পারি:
   +1 (K) + x (Mn) + (–8) (O) = 0
   => x (Mn) = +7

অর্থাৎ, ক্ষারীয় দ্রবণে KMnO₄ এর অক্সিডেশন সংখ্যা হয় +7। যখন এটি কমে যায়, তখন Mn এর অক্সিডেশন সংখ্যা কমে যায়। সাধারণত, অম্লীয় ও ক্ষারীয় পরিবেশে Mn এর অক্সিডেশন সংখ্যাগুলি হয় +7 থেকে +2 বা +4 পর্যন্ত। অক্সিডেশন সংখ্যাগুলির পরিবর্তন অনুযায়ী, Mn⁷⁺ থেকে Mn²⁺ বা Mn⁴⁺ এ ইলেকট্রন গ্রহণ বা ছেড়ে দেয়। <উপসংহার> ক্ষারীয় দ্রবণে Mn এর অক্সিডেশন সংখ্যা থেকে +7 থেকে +4 বা +2 এ নামানো হলে, মোট ইলেকট্রন গ্রহণের সংখ্যা হয় 3 বা 5 বা 5, তবে সাধারণত সবচেয়ে বেশি প্রচলিত এবং বর্ণনায় উল্লেখিত হয় 3। সুতরাং, <বাক্য> **KMnO₄ ক্ষারীয় দ্রবণে 3টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।**