Another Explanation (5): নিচে দেওয়া প্রতিটি বিবরণের সত্যতা বিশ্লেষণ করে দেখা হলো:
- শক্তিমাত্রার ক্রম H ... F > H ... O > H ... N
বিশ্লেষণ: হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি মূলত বন্ধনের জন্য ব্যবহৃত অণুগুলির বৈশিষ্ট্য ও পরমাণু আকারের উপর নির্ভর করে। সাধারণত, হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি ফ্লোরিন (F) এর ক্ষেত্রে সবচেয়ে বেশি হয় কারণ:
- ফ্লোরিন অত্যন্ত ইলেকট্রonegেটিভ, ফলে হাইড্রোজেনের সাথে তার বন্ধন শক্তিশালী হয়।
- অপরদিকে, অক্সিজেন ও নাইট্রোজেনের ক্ষেত্রেও হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব, তবে শক্তি কম হয়।
অতএব, শক্তির ক্রমটি হওয়া উচিত: H ... F > H ... O > H ... N, যা এই বিবরণটির সঙ্গে সামঞ্জস্যপূর্ণ।
সুতরাং, উপরের প্রথম বিবরণটি সঠিক।
- স্যালিসাইলিক এসিডের অণুতে অন্তঃআণবিক H বন্ধন বিদ্যমান
বিশ্লেষণ: স্যালিসাইলিক এসিডের রাসায়নিক গঠন হল 2-হাইড্রক্সিনোফেনল। এই অণুতে:
- অক্সিজেনের সাথে হাইড্রক্সিল গ্রুপে (–OH) অন্তর্নিহিত হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়।
- অতএব, এই অণুতেও অন্তঃআণবিক (অন্তঃঅণু) হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান।
অতএব, দ্বিতীয় বিবরণও সঠিক।
- বন্ধন শক্তি (8-42) kJ mol-1
বিশ্লেষণ: হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি সাধারণত 8 থেকে 42 kJ/mol এর মধ্যে হয়। এই মানটিই সাধারণত বিভিন্ন অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তির সীমা। অতএব, এই বিবরণটি সঠিক।
উপসংহার: সব বিবরণই সত্য, ফলে উত্তর হবে:
i ও ii
---
**উত্তর:**
i ও ii 
