500mL দ্রবণের মধ্যে কি পরিমাণ Na₂CO₃ দ্রবীভূত থাকলে তা নরমাল দ্রবণ হবে?

Explanation:

 w=(SMV)/2=(1xx106xx0.5)/(2)=26.5g

Another Explanation (5): 500mL দ্রবণে কি পরিমাণ \(Na_2CO_3\) দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণটি নরমাল হবে, তা নির্ণয় করা হলো: আমরা জানি, নরমালিটি (N) = \( \frac{গ্রাম তুল্যাঙ্ক}{দ্রবণের \ আয়তন (লিটারে)}\) এখানে, নরমালিটি, N = 1 (যেহেতু দ্রবণটি নরমাল) দ্রবণের আয়তন = 500 mL = 0.5 লিটার সোডিয়াম কার্বোনেটের (\(Na_2CO_3\)) আণবিক ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol \(Na_2CO_3\) এর তুল্যাঙ্ক ভর = \( \frac{আণবিক \ ভর}{ক্ষারীয়তা} \) \(Na_2CO_3\) এর ক্ষারীয়তা = 2 অতএব, \(Na_2CO_3\) এর তুল্যাঙ্ক ভর = \( \frac{106}{2} \) = 53 g/তুল্যাঙ্ক এখন, গ্রাম তুল্যাঙ্ক = নরমালিটি × দ্রবণের আয়তন (লিটারে) = 1 × 0.5 = 0.5 সুতরাং, \(Na_2CO_3\) এর ভর = গ্রাম তুল্যাঙ্ক × তুল্যাঙ্ক ভর = 0.5 × 53 = 26.5 গ্রাম অতএব, 500mL দ্রবণে 26.50 গ্রাম \(Na_2CO_3\) দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণটি নরমাল হবে।😊