ছিপি আঁটা একটি বোতলে স্বাভাবিক চাপে 27°C তাপমাত্রায় কিছু গ্যাস আছে। বোতলের তাপমাত্রা 67°C এ উন্নীত করলে গ্যাসের চাপ কত হবে?

Explanation: গ্যাসের চাপ নির্ধারণ করা হয়েছে গ্যাসের সমীকরণ \( \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \) থেকে। প্রাথমিক চাপ \( 1 \, \text{atm} = 1.01325 \times 10^5 \, \text{Nm}^{-2} \), \( T_1 = 27^\circ C = 300 \, \text{K} \), এবং \( T_2 = 67^\circ C = 340 \, \text{K} \)। \( P_2 = P_1 \times \frac{T_2}{T_1} = 1.01325 \times 10^5 \times \frac{340}{300} = 1.14835 \times 10^5 \, \text{Nm}^{-2} \)। সঠিক উত্তর Option B। অন্যান্য অপশনগুলি ভুল কারণ সঠিক তাপমাত্রার অনুপাতে চাপ পরিবর্তিত হয়নি। নোট: গ্যাসের চাপ তাপমাত্রার সরাসরি সমানুপাতিক এবং বদ্ধ পাত্রে এটি পরিবর্তিত হয়।

Another Explanation (5): ```html

বোতলের ভেতরের গ্যাসের চাপ নির্ণয়

দেওয়া আছে:

• প্রাথমিক তাপমাত্রা, \(T_1 = 27^\circ \text{C} = 27 + 273 = 300 \, \text{K}\)
• চূড়ান্ত তাপমাত্রা, \(T_2 = 67^\circ \text{C} = 67 + 273 = 340 \, \text{K}\)
• প্রাথমিক চাপ, \(P_1 = 1 \, \text{atm} = 1.01325 \times 10^5 \, \text{Nm}^{-2}\) (স্বাভাবিক চাপ)
• চূড়ান্ত চাপ, \(P_2 = ?\)

যেহেতু বোতলের আয়তন স্থির, তাই আমরা গে-লুসাকের সূত্র ব্যবহার করতে পারি:

\( \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \)

এখন, \(P_2\) এর মান বের করতে হবে:

\( P_2 = \frac{P_1 \times T_2}{T_1} \)

মানগুলো বসিয়ে পাই:

\( P_2 = \frac{1.01325 \times 10^5 \, \text{Nm}^{-2} \times 340 \, \text{K}}{300 \, \text{K}} \)

\( P_2 = \frac{3.44505 \times 10^7}{300} \, \text{Nm}^{-2} \)

\( P_2 = 1.14835 \times 10^5 \, \text{Nm}^{-2} \)

সুতরাং, বোতলের তাপমাত্রা 67°C এ উন্নীত করলে গ্যাসের চাপ হবে \(1.14835 \times 10^5 \, \text{Nm}^{-2}\)। 🎉

উত্তর: \( 1.14835 \times 10^5 \, \text{Nm}^{-2} \) ✅

```