10g CaCO₃​ থেকে 2×10²⁰​ টি অণু সরিয়ে নিলে কী পরিমাণ CaCO₃​ অবশিষ্ট থাকবে?​​​​​​​​​

প্রথমে, আমাদের জানা প্রয়োজন:

• প্রাথমিক পরিমাণ CaCO₃ = ১০ গ্রাম
• অণু সরানোর সংখ্যা = ২ × ১০^২০
• CaCO₃ এর মোল ওজন (molar mass) = 100 g/mol (Ca: 40, C: 12, O₃: 3×16 = 48)
• অণু সংখ্যা (Avogadro's number) = ৬.০২২ × ১০^২৩ অণু/mol

প্রথমে, অণের সংখ্যা নির্ণয় করি:

অণুর সংখ্যা, N = (প্রদত্ত অণুর সংখ্যা) = 2 × 1020

প্রতি মোল CaCO₃ এ থাকে 6.022 × 10²³ অণু। অতএব, সরানো অণুর জন্য প্রয়োজনীয় মোল সংখ্যা:

n_sarano = অণুর সংখ্যা / Avogadro's number
         = (2 × 1020) / (6.022 × 1023)

এটি সমাধান করলে:

n_sarano ≈ (2 / 6.022) × 1020-23 = 0.332 × 10-3 ≈ 3.32 × 10-4 mol

অর্থাৎ, সরানো অণু সমান approximately 3.32 × 10^-4 mol CaCO₃। এখন, অবশিষ্ট মোল সংখ্যা হবে:

n_baki = মোট মোল - সরানো মোল
        = (১০ g / 100 g/mol) - 3.32 × 10-4
        = 0.1 mol - 3.32 × 10-4 mol
        ≈ 0.099668 mol

অতএব, অবশিষ্ট CaCO₃ এর ওজন হবে:

W_baki = n_baki × molar mass
        ≈ 0.099668 mol × 100 g/mol
        ≈ 9.9668 g

সুতরাং, প্রায় 9.966 গ্রাম CaCO₃ অবশিষ্ট থাকবে।