ইলেকট্রন আসক্তির জন্য কোনটি সঠিক? 

Another Explanation (5): প্রশ্নটি হলো: ইলেকট্রন আসক্তির জন্য কোনটি সঠিক? উত্তর দেওয়া হয়েছে: "O < S < Cl" এখানে "O < S < Cl" অর্থাৎ অক্সিজেন < সালফার < ক্লোরিন এই ক্রমে ইলেকট্রন আসক্তি বা ইলেকট্রন গভিরতা বৃদ্ধি পাচ্ছে। এর পেছনে মূল কারণ হল এই উপাদানগুলোর অণু বা আয়নগুলোর ইলেকট্রন অর্চন ক্ষমতা বা ইলেকট্রন অ্যাসেপ্টিভিটি। **উপযুক্ত ব্যাখ্যা/সালভঃ** 1. **ইলেকট্রন আসক্তির মানদণ্ড:** ইলেকট্রন আসক্তি মানে কোন উপাদান বা আয়ন কতটা সহজে তার ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে। এটি সাধারণত উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা, ইলেকট্রন কনফিগারেশন, এবং আণবিক গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয়। 2. **অক্সিজেন (O):** অক্সিজেন একটি উচ্চ ইলেকট্রন আসক্তি সম্পন্ন উপাদান। এটি খুবই ইলেকট্রন অ্যাসেপ্টিভ, যেমন অক্সিজেনের অণু বা আয়ন গুলোর ইলেকট্রন গভিরতা বেশি। এটি হাইড্রক্সিল, কার্বক্সিল গ্রুপ ইত্যাদিতে উপস্থিত থাকে। 3. **সালফার (S):** সালফার অক্সিজেনের তুলনায় কিছুটা কম ইলেকট্রন আসক্তি দেখায়। তবে এটি এখনও ইলেকট্রন গ্রহণে সক্ষম। সালফার আয়ন বা যৌগে ইলেকট্রন গভিরতা অক্সিজেনের চেয়ে কম। 4. **ক্লোরিন (Cl):** ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি অক্সিজেন ও সালফারের চেয়ে কম। এটি সাধারণত হাইড্রো ক্লোরিক অ্যাসিড বা ক্লোরোফর্মের মতো যৌগে দেখা যায়, যেখানে এটি ইলেকট্রন গ্রহণের জন্য অপেক্ষাকৃত কম আকর্ষিত। **সারসংক্ষেপ:** - অক্সিজেনের ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে বেশি, ফলে "O"। - সালফারের ইলেকট্রন আসক্তি মাঝামাঝি, ফলে "S"। - ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে কম, ফলে "Cl"। অতএব, **সঠিক ক্রম হল: O < S < Cl**। এটা বোঝায় যে, অক্সিজেন সবচেয়ে বেশি ইলেকট্রন আসক্তি দেখায় এবং ক্লোরিন সবচেয়ে কম।