AgNO₃ দ্রবণে 1.2 amp বিদ্যুৎ কতক্ষণ চালনা করলে 1.61 g Ag জমা হবে?

প্রশ্নঃ

AgNO₃ দ্রবণে 1.2 অ্যাম্পারেজ বিদ্যুৎ চালনা করলে কতক্ষণে 1.61 গ্রাম Ag জমা হবে?

উত্তর:

"20 min"

সমাধান:

1. প্রথমে, সমীকরণটি জানি যে, ধাতু জমা হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ হলো:

Q = I × t

যেখানে,
I = বৈদ্যুতিক প্রবাহ (অ্যাম্পে)
t = সময় (সেকেন্ডে)
Q = মোট চার্জ (কুলম্বে)
2. অ্যাগের পরিমাণ নির্ণয় করতে, প্রথমে এটির মোল সংখ্যা নির্ণয় করি।

Ag এর আণবিক ভর (Atomic mass of Ag) ≈ 107.87 g/mol

3. প্রতিটি অ্যাম্পারেজে, কত গ্রাম Ag জমা হবে তা বের করতে, আমরা চার্জের সাথে মোল সংখ্যা সম্পর্কিত সূত্র ব্যবহার করব।

প্রথমে, চার্জ নির্ণয় করি:

Q = I × t

তবে, সময় t জানার জন্য, প্রথমে চার্জের মানে রূপান্তর করি।

প্রয়োজনীয় চার্জের জন্য মোল সংখ্যার সম্পর্ক:

1 mol Ag জমা হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ:

Q₁ = n × F

যেখানে,
n = মোল সংখ্যা (অর্থাৎ, 1 mol Ag)
F = ফ্যারাডের সংখ্যা ≈ 96485 C/mol

অর্থাৎ, 1 mol Ag জমা হলে প্রয়োজনীয় চার্জ = 96485 C

1.61 g Ag এর জন্য মোল সংখ্যা:

n = mass / molar mass = 1.61 g / 107.87 g/mol ≈ 0.01492 mol

প্রয়োজনীয় মোট চার্জ:

Q_total = n × F = 0.01492 mol × 96485 C/mol ≈ 1440.77 C

সময় নির্ণয় করি:

t = Q / I = 1440.77 C / 1.2 A ≈ 1200.64 সেকেন্ড

সময় মিনিটে রূপান্তর:

t ≈ 1200.64 / 60 ≈ 20.01 মিনিট

এবং, উপরের গণনাগুলোর আনুমানিক মান অনুযায়ী, সময় প্রায় **20 মিনিট** হবে।

উত্তর:

20 min