Another Explanation (5): ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl₃) এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর (ফসফরাস পরমাণু) জোজ্যতা স্তরে মুক্ত ও বন্ধন ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা নির্ণয় করতে নিচের ধাপগুলো অনুসরণ করা হয়:
1. **অ্যাডেনটাম গঠন (Valence Electron Count):**
- ফসফরাসের মূল পরমাণুর জন্য, তার অ্যাডেনটাম সংখ্যা হলো ৫।
- ক্লোরিনের জন্য, প্রতিটির অ্যাডেনটাম সংখ্যা হলো ৭, এবং তিনটি ক্লোরিন পরমাণু থাকায় মোট ২১ ইলেকট্রন।
2. **বন্ধন গঠন:**
- ফসফরাস এবং ক্লোরিনের মধ্যে তিনটি একক বন্ধন গঠিত। প্রতিটি বন্ধনে দুটি ইলেকট্রন থাকে।
3. **বন্ধন ইলেকট্রন গণনা:**
- মোট বন্ধন ইলেকট্রন = 3 (বন্ধনের সংখ্যা) × 2 (প্রতি বন্ধনে ইলেকট্রন) = 6 ইলেকট্রন।
4. **মুক্ত ইলেকট্রন গণনা:**
- মোট অ্যাডেনটাম ইলেকট্রন = ৫
- বন্ধন ইলেকট্রন = ৬
- অতএব, মুক্ত ইলেকট্রন = ৫ - ৬ = -1, যা সম্ভব নয়। তাই, এই হিসেবের জন্য অন্য দৃষ্টিকোণ থেকে দেখা দরকার।
**সঠিকভাবে গণনা করলে:**
- ফসফরাসের মোট অ্যাডেনটাম ইলেকট্রন = ৫
- তার বন্ধন ইলেকট্রন (3টি ক্লোরিনের সাথে) = 6 (প্রতিটি ক্লোরিনের জন্য ১টি একক বন্ধন)
- তবে, মূলত, ফসফরাসের যোজ্যতা স্তরে (valence shell) মোট ৫ ইলেকট্রন থাকে, যার মধ্যে ৩টি বন্ধন গঠনে ব্যয় হয়।
- অবশিষ্ট ইলেকট্রন (বন্ধনের বাইরে থাকা) হল মুক্ত ইলেকট্রন:
- ৫ (অ্যাডেনটাম) - ৩ (বন্ধন) = ২
**উপসংহার:**
- **বন্ধন ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা:** ৩ (প্রতিটি একক বন্ধনে ২টি ইলেকট্রন, মোট ৩ জোড়)
- **মুক্ত ইলেকট্র্রন জোড়ের সংখ্যা:** ২ (অবশিষ্ট ইলেকট্রন, যেগুলি জোড় নয়)
**উত্তর:**
```plaintext
Mukt o bondon eletrôn jor: 1, 3
```
