27°C তাপমাত্রায় ও 0.651 atm চাপে 25 লিটার নাইট্রোজেন গ্যাসের ভর-

নাইট্রোজেন গ্যাসের ভর নির্ণয়

প্রথমে, আমাদের আদর্শ গ্যাস সূত্রটি ব্যবহার করতে হবে: \( PV = nRT \) এখানে,

• \( P \) = চাপ (Pressure) = 0.651 atm
• \( V \) = আয়তন (Volume) = 25 L
• \( n \) = মোল সংখ্যা (Number of moles)
• \( R \) = গ্যাস ধ্রুবক (Gas constant) = 0.0821 L atm K^-1 mol^-1
• \( T \) = তাপমাত্রা (Temperature) = 27°C = 27 + 273 = 300 K

এখন, মোল সংখ্যা \( n \) নির্ণয় করি: \[ n = \frac{PV}{RT} \] \[ n = \frac{0.651 \text{ atm} \times 25 \text{ L}}{0.0821 \text{ L atm K}^{-1} \text{mol}^{-1} \times 300 \text{ K}} \] \[ n = \frac{16.275}{24.63} \text{ mol} \] \[ n \approx 0.6607 \text{ mol} \]

নাইট্রোজেনের আণবিক ভর (Molar mass of Nitrogen, \( N_2 \)) = 28 g/mol অতএব, নাইট্রোজেন গ্যাসের ভর: \[ \text{ভর (mass)} = n \times \text{আণবিক ভর (molar mass)} \] \[ \text{ভর} = 0.6607 \text{ mol} \times 28 \text{ g/mol} \] \[ \text{ভর} \approx 18.50 \text{ g} \]

সুতরাং, 27°C তাপমাত্রায় ও 0.651 atm চাপে 25 লিটার নাইট্রোজেন গ্যাসের ভর প্রায় 18.50 g। 🎉