100 ml, 0.001 M HCl এবং 100 ml, 0.003 M NaOH দ্রবণ মিশ্রিত করলে জলীয় দ্রবণের pH কত?

প্রশ্নের উত্তর: pH = 11

প্রথমে, দুই দ্রবণের অণু পরিমাণ নির্ণয় করি:

• HCl দ্রবণ: 0.001 M, 100 ml
• NaOH দ্রবণ: 0.003 M, 100 ml

অণু পরিমাণ হিসাব:

• HCl: অণু পরিমাণ = 0.001 mol/L × 0.1 L = 0.0001 mol
• NaOH: অণু পরিমাণ = 0.003 mol/L × 0.1 L = 0.0003 mol

এখন, দ্রবণগুলো মিশ্রিত হলে, সবার আগে, অম্ল এবং ক্ষার পরিমাণের পার্থক্য নির্ণয় করি:

প্রতিপক্ষে, NaOH এর অণু পরিমাণ (0.0003 mol) বেশি, তাই এটি অম্লকে সম্পূর্ণ ক্ষয় করবে এবং কিছু ক্ষার অবশিষ্ট থাকবে।

অম্লের অণু পরিমাণ: 0.0001 mol
> ক্ষার অণু পরিমাণ: 0.0003 mol

অতিরিক্ত ক্ষার: 0.0003 mol - 0.0001 mol = 0.0002 mol

এখন, মোট ভোলার সমান (100 ml + 100 ml) = 200 ml = 0.2 L

অতিরিক্ত ক্ষারের ঘনত্ব:

[OH^-] = 0.0002 mol / 0.2 L = 0.001 M

pOH নির্ণয় করি:

pOH = -log [OH^-] = -log 0.001 = 3

অতএব, pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

সুতরাং, দ্রবণের pH মান হবে 11.