লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
| বৈশিষ্ট্য | কারণ |
|---|---|
| ইলেকট্রন বিন্যাস | Zn এর ইলেকট্রন বিন্যাস হল [Ar] 3d104s2 । |
| d-অরবিটাল | এর d-অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ (d10)। |
| জারণ অবস্থা | Zn শুধুমাত্র +2 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। কারণ দুটি s ইলেকট্রন হারানোর পরেই এর স্থিতিশীল ইলেকট্রন কাঠামো অর্জিত হয়। |
| d ইলেকট্রনের নিষ্ক্রিয়তা | +2 আয়ন তৈরির পরে এর d-অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন সরানো যায় না। কারণ সেটি স্থিতিশীল কাঠামো লাভ করে। |
Zn এর শেষ কক্ষপথে 4s2 ইলেকট্রন বিদ্যমান। রাসায়নিক বিক্রিয়ায় এই দুইটি ইলেকট্রন সহজেই অপসারিত হয়ে Zn2+ আয়ন তৈরি করে। কিন্তু, Zn2+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar]3d10, যেখানে d-অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ। এই পূর্ণ d-অরবিটাল অত্যন্ত স্থিতিশীল হওয়ায় এখান থেকে ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রচুর শক্তির প্রয়োজন। তাই, Zn সাধারণত +2 এর বাইরে অন্য কোনো জারণ অবস্থা দেখায় না।
এজন্য, যদিও Zn একটি অবস্থান্তর মৌল, তবুও এটি পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে না। 😃