0.01 MHCI-এর pOH কত?

0.01 M HCl দ্রবণের pOH নির্ণয়

প্রথমে, আমাদের হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড হওয়ায় এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে যায়, তাই দ্রবণে \(H^+\) এর ঘনমাত্রা নির্ণয় করতে হবে।

\[ [H^+] = 0.01 M = 10^{-2} M \]

এখন, আমরা pH নির্ণয় করব:

\[ pH = -log_{10}[H^+] \] \[ pH = -log_{10}(10^{-2}) \] \[ pH = 2 \]

আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\) (২৫° সেলসিয়াস তাপমাত্রায়)

সুতরাং, pOH হবে:

\[ pOH = 14 - pH \] \[ pOH = 14 - 2 \] \[ pOH = 12 \]

অতএব, 0.01 M HCl দ্রবণের pOH হল 12। 🎉