সমপরিমান 0.5 M NH₃ ও 0.5 M NH₄Cl দ্রবণের মিশ্রণের pH কত? [pkb=4]

সমপরিমান 0.5 M NH₃ ও 0.5 M NH₄Cl দ্রবণের মিশ্রণের pH কত? [pK_b = 4]

1. 10 (Correct)
2. 9 (Incorrect)
3. 5 (Incorrect)
4. 4 (Incorrect)

ব্যাখ্যা:

এটি একটি বাফার দ্রবণ, যেখানে দুর্বল ক্ষার (NH₃) এবং তার লবণ (NH₄Cl) উপস্থিত। বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করতে পারি। যেহেতু এটি ক্ষারীয় বাফার, তাই আমরা pOH নির্ণয় করব, এবং তারপর pH বের করব।

হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ (ক্ষারীয় বাফারের জন্য)

pOH = pK_b + log ([লবণ] / [ক্ষার])

এখানে,

• [ক্ষার] = NH₃ এর ঘনমাত্রা = 0.5 M
• [লবণ] = NH₄Cl এর ঘনমাত্রা = 0.5 M
• pK_b = 4 (প্রশ্নে দেওয়া আছে)

pOH নির্ণয়

pOH = 4 + log (0.5 / 0.5)

pOH = 4 + log (1)

আমরা জানি, log(1) = 0।

সুতরাং, pOH = 4 + 0 = 4

pH নির্ণয়

আমরা জানি, pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 4

pH = 10

বিকল্পগুলির বিশ্লেষণ

• A. 10 (সঠিক উত্তর)
• B. 9 (ভুল উত্তর)
• C. 5 (ভুল উত্তর)
• D. 4 (ভুল উত্তর)

সিদ্ধান্ত

সমপরিমান 0.5 M NH₃ ও 0.5 M NH₄Cl দ্রবণের মিশ্রণের pH হলো 10।

সঠিক উত্তর: A. 10

প্রশ্নের সমাধান: 0.5 M \(NH_3\) ও 0.5 M \(NH_4Cl\) দ্রবণের মিশ্রণের pH

এটি একটি বাফার দ্রবণ, যেখানে দুর্বল ক্ষার \(NH_3\) এবং এর লবণ \(NH_4Cl\) উপস্থিত। বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসলবার্গ সমীকরণ ব্যবহার করতে পারি:

\(pOH = pK_b + log \frac{[লবণ]}{[ক্ষার]}\)

এখানে, \(pK_b = 4\), \([ক্ষার] = [NH_3] = 0.5 M\) এবং \([লবণ] = [NH_4Cl] = 0.5 M\)।

তাহলে,

\(pOH = 4 + log \frac{0.5}{0.5}\)

\(pOH = 4 + log(1)\)

\(pOH = 4 + 0\)

\(pOH = 4\)

আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\)

অতএব,

\(pH = 14 - pOH\)

\(pH = 14 - 4\)

\(pH = 10\) 🎉

সুতরাং, মিশ্রণের pH হলো 10। 😃