একটি জলীয় দ্রবণের pOH এর মান 8 হলে দ্রবনটির H+ আয়নের ঘনমাত্রা-

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \(pOH = 8\) হলে \(pH = 14 - pOH = 6\)। H+ ঘনমাত্রা নির্ণয় করতে, \(H^+ = 10^{-pH}\)। সুতরাং, \(H^+ = 10^{-6} \, \text{molL}^{-1}\)। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: \(10^{-8} \, \text{molL}^{-1}\) - ভুল, এটি pH = 8-এর জন্য। Option B: \(10^{-6} \, \text{molL}^{-1}\) - সঠিক, কারণ pH = 6। Option C: \(10^{-4} \, \text{molL}^{-1}\) - ভুল, এটি pH = 4-এর জন্য। Option D: \(10^{-2} \, \text{molL}^{-1}\) - ভুল, এটি pH = 2-এর জন্য। নোট: \(pH\) এবং \(pOH\)-এর সম্পর্ক \(pH + pOH = 14\), যা এই সমীকরণ নির্ধারণে সহায়তা করে।

Another Explanation (5): ```html

জলীয় দ্রবণে \(H^+\) আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয় 🧪

pOH = 8 হলে, দ্রবণটির \(H^+\) আয়ন এর ঘনমাত্রা নির্ণয় করা হলো:

আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\) 🤓

সুতরাং, \(pH = 14 - pOH = 14 - 8 = 6\) 😎

আবার, \(pH = -log[H^+]\) 🤔

অতএব, \([H^+] = 10^{-pH}\) 😲

সুতরাং, \([H^+] = 10^{-6} \, \text{molL}^{-1}\) 🎉

সুতরাং, দ্রবণটিতে \(H^+\) আয়ন এর ঘনমাত্রা \(10^{-6} \, \text{molL}^{-1}\)। 🥳

```